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DEPARTAMENTO DE INGENIERIAS QUIMICAS Y BIOQUIMICAS

TERMODINAMICA

ANTEPROYECTO: “CONSTRUCCION DE UN CALORIMETRO”

ING. QUÍMICA

INTEGRANTES:
SAMANTHA ELISA ESCAMILLA FLORES 12041071
MARVY S. ROCHA RAMIREZ 12041103
KYRENIA VIRIDIANA JACOBO ROLDAN 12041087
BERTHA KARINA SOTO SOTO 12041105

CATEDRATICO: JOSÉ ALBERTO CÓRDOVA QUIÑONES
GRUPO: 3 X
EQUIPO # 9
VICTORIADE DURANGO, DGO. 11 DE NOVIEMBRE 2014
OBJETIVO
Construir un calorímetro para determinar la capacidad calorífica de una sustancia.
MARCO TEÓRICO
El calor se define como la transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura. El calor es energía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zonade menor temperatura, con lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce la de la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante.
La sensación de calor o frío al tocar una sustancia depende de su temperatura, de la capacidad de la sustancia para conducir el calor y de otros factores. Aunque, si se procede con cuidado, es posible comparar las temperaturas relativas dedos sustancias mediante el tacto, es imposible evaluar la magnitud absoluta de las temperaturas a partir de reacciones subjetivas.
El calor específico de una sustancia o sistema termodinámico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa del sistema considerado para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius) a partir deuna temperatura dada; en general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se la representa con la letra (minúscula). En el Sistema Internacional de unidades, el calor específico se expresa en julios por kilogramo y kelvin; en ocasiones también se expresa en calorías por gramo y grado centígrado. El calor específico del agua es una caloría por gramo y grado centígrado,es decir, hay que suministrar una caloría a un gramo de agua para elevar su temperatura en un grado centígrado.
En forma análoga, se define la capacidad calorífica de una sustancia o sistema termodinámico como la cantidad de calor que hay que suministrarle para elevar su temperatura en una unidad kelvin o grado Celsius) a partir de una temperatura dada. Se la representa con la letra (mayúscula).Obviamente, el calor específico es la capacidad calorífica específica, esto es:
. []
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativa de cada sustancia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.[]
Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energíacalorífica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.
El calorímetro es un aparato que sirve para determinar cantidades de calor. Un envase calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por loscuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
Generalmente en un calorímetro se mezclan dos sustancias con calores Q1 y Q2 respectivamente, la sustancia de mayor calor entregará la parte necesaria para que se logre el equilibrio térmico, si se considera que el calorímetro también absorberáalgo del calor que se transfiere en el proceso, se presenta un fenómeno que lo explica el Principio de Regnault.
En un calorímetro el Principio de Regnault se aplicaría como se indica:
Sea Q1 el calor cedido por un objeto, Q2 el calor absorbido por otro objeto y Q3 el calor absorbido por el calorímetro, se cumple que: Q1 = Q2 + Q3.
El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un...