Pratica Metodo De Dumas

INTRODUCCION

En esta práctica emplearemos un método aproximado para la determinación de la masa molar y la densidad de vapor de una sustancia. Este procedimiento se encuentra entre los 2llamados métodos de densidad de vapor” debido a que se requieren medidas de peso y volumen del vapor.

La densidad de vapor se determina por el cociente de su masa en gramos y el volumen en litros que ocupa auna temperatura y presión dadas
P= m/v

Para la determinación de la masa molar podemos utilizar la ecuación de estado del gas ideal:
PV= NRT
PV= w/m*RT
M= m/v*RT/p



































OBJETIVOS


• Aplicar la ecuación de estado den los gases ideales PV= nRT para calcular el peso molecular de un liquido volátil.


• Determinarel peso molecular del liquido volátil por el método de dumas


• Observar los resultados para determinar el margen de error q fue producido en esta práctica.






































































INSTRUMENTOS



• Mechero de gas

• Balanza analítica

•Soporte universal

• Pinzas para erlenmeyer

• Erlenmeyer de 100 ml

• Papel aluminio

• Aguja

• Banda de goma

• Termómetro

• Vaso de precipitado de 600 ml

• Pipeta de 10 ml graduada

• Probeta de 200 ml

• Aro de hierro

• Lamina de asbesto

• Liquido volatilMARCO TEORICO



Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material.
Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que le permitencomportarse como tal.
Sus moléculas, en continuo movimiento, logran colisionar las paredes que los contiene y casi todo el tiempo ejercen una presión permanente. Como el gas se expande, la energía intermolecular (entre molécula y molécula) hace que un gas, al ir añadiéndole energía calorífica, tienda a aumentar su volumen.
Un gas tiende a ser activo químicamente debido a que su superficie molecular estambién grande, es decir entre cada partícula se realiza mayor contacto, haciendo más fácil una o varias reacciones entre las sustancias.
Las propiedades de este son:
• Un gas está constituido por moléculas de igual tamaño y masa, pero una mezcla de gases diferentes, no.
• Se le supone con un número pequeño de moléculas, así su densidad es baja y su atracción molecular es nula.
•El volumen que ocupa el gas es mínimo, en comparación con el volumen total del recipiente.
• Las moléculas de un gas contenidas en un recipiente, se encuentran en constante movimiento, por lo que chocan, ya entre sí o contra las paredes del recipiente que las contiene.
La Presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, el Volumen que ocupa, la Temperatura a la que seencuentra y la cantidad de sustancia que contiene (número de moles) están relacionadas. A partir de las leyes de Boyle-Mariotte, Charles- Gay Lussac y Avogadro se puede determinar la ecuación que relaciona estas variables conocida como Ecuación de Estado de los Gases Ideales:
PV=nRT.
El valor de R (constante de los gases ideales) puede determinarse experimentalmente y tiene un valor de 0,082(atm.L/K.mol ).No se puede modificar una de estas variables sin que cambien las otras.








El peso molecular de un gas ideal se puede obtener a partir de la ecuación de estado de los gases ideales

PV= NRT
PV= w/m*RT
M= m/v*RT/p


Donde:

W: es el peso del gas

R: constante universal de los gases 0,082 (atm.L/K.mol)

T: temperatura absoluta

P: presión absoluta

M: peso...