pre-informe de quimica

LABORATORIO Nº I
PRACTICA: PRUEBAS DE CARACTERIZACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
PRESENTADO POR: SONIA MANRIQUE, MARIA JULIANA HURTADO (programa de ingeniería agroindustrial II semestre)

INTRODUCCIÓN:
Este trabajo de laboratorio es importante ya que se podrá desarrollar la capacidad de observación y familiarización con los implementos de laboratorio y la manipulación de las sustanciasorgánicas, del mismo modo brindan experiencia para comprobar o verificar las bases teóricas de la química orgánica.

Este laboratorio en particular ayudara a reforzar conceptos tales como: Solubilidad, Cambios de estado, Clases de mezclas, Punto de fusión, entre otros. Además se realizara la caracterización de las relaciones de los compuestos orgánicos frente a los inorgánicos.
OBJETIVO:Mediante los diversos experimentos comparar las propiedades de los compuestos orgánicos frente a algunos inorgánicos.
PREGUNTAS PRELIMINARES:
1. ¿Cuáles son los tipos más importantes de fuerzas intermoleculares?
RESPUESTA: los tipos más importantes de fuerzas intermoleculares son fuerzas devan der Waals y Enlaces por puente de hidrógeno
FUERZAS DE VAN DER WAALS: [1]
Fuerzas de orientación o de Keeson (dipolo-dipolo): Este tipo de interacción aparece solamente entre moléculas polares. Además, son proporcionales a los valores de los momentos dipolares de las moléculas. Esta interacción se produce por las atracciones electrostáticas que se producen entre la zona cargadanegativamente de una molécula y la  positiva de otra, lo que provoca que las moléculas se vayan orientando unas con respecto a otras.
Fuerzas de dispersión o de London: Son fuerzas muy débiles, aunque aumentan con el número de electrones de la molécula. Todos los gases, incluyendo los gases nobles y las moléculas no polares, son susceptibles de ser licuados. Por ellodeben de existir unas fuerzas atractivas entre las moléculas o átomos de estas sustancias, que deben ser muy débiles, puesto que sus puntos de ebullición son muy bajos. Puede autopolarizarse momentáneamente. Este átomo polarizado induce un momento dipolar en el vecino, que a su vez crea el mismo efecto en sus vecinos y el efecto se va propagando por toda la sustancia.
Fuerzas de inducción(dipolo-dipolo inducido). Donde una molécula polar induce un dipolo en otra molécula no polar; originándose, de esta forma, la atracción electrostática. Esta fuerza explica la disolución de algunos gases apolares (Cl2) en disolventes polares.
Fuerzas ion-dipolo. En este caso el ion se va rodeando de las moléculas polares. Estas fuerzas son importantes en los procesos de disolución de sales.
Fuerzasion-dipolo inducido. Parecida a la anterior, pero el dipolo es previamente inducido por el campo electrostático del ion. Por ejemplo, la existencia de la especie ion triyoduro (I3-), se explica en base a la interacción entre el yodo (I2) y el ion yoduro (I-).

ENLACES POR PUENTE DE HIDRÓGENO
Los puentes de hidrógeno son enlaces debidos a dipolos muy intensos que se dan cuando se une el hidrógeno conestos tres elementos muy electronegativos: nitrógeno, oxígeno y flúor. 
Son interacciones bastante fuertes por lo que confieren a las sustancias puntos de fusión y ebullición más altos de los esperados.

2. Explique el proceso de disolución desde el punto de vista molecular
RESPUESTA:La disolución de un sólido supone la ruptura de los enlaces de la red cristalina y la consiguiente disgregación de sus componentes en el seno del líquido. Para que esto sea posible es necesario que se produzca una interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto, que recibe el nombre genérico de solvatación. Cuando una sustancia sólida se sumerge en un disolvente apropiado, las...