Preguntas De Parcial Y Final Quimica Gral Inorganica Uba

6. a) Describa en no más de diez renglones las fuerzas intermoleculares (puentes hidrógenointeracciones dipolo-dipolo permanentes y fuerzas de London).b) Ubique en orden creciente los puntos de ebullición, dando valores aproximados, de lassiguientes series de sustancias:(i) NaCl, H2O, CO2, N2y He.(ii) CH4; CH3-(CH2)2-CH3y CH3-(CH2)10-CH3.(iii) H2O; CH3OH y CH3CH2OH.Justifique su respuesta en basea las fuerzas intermoleculares y a las estructurasmoleculares.
7. a) ¿Cuales son los tres estados clásicos de la materia válidos para sustancias químicaspuras? Comente el efecto general de la presión y de la temperatura sobre estos estados.b) Describa las distancias interatómicas o intermoleculares y las fuerzas intermolecularesen los tres estados mencionados. De ejemplos.
8. a) Describa elefecto de un aumento de temperatura sobre las distancias entre las especiesconstitutivas (átomos, iones o moléculas) de una sustancia química, según corresponda, enestado sólido, líquido y gaseoso. De un valor aproximado (en kJ/mol) de la energíainvolucrada en cada caso.b) Enumere los tres estados de la materia en orden de (i) desorden molecular creciente y (ii)fuerzas intermoleculares crecientes.c)Indique propiedades de los líquidos y los sólidos que reflejen la diferencia en el grado deorden de los dos estados.
9. a) Explique y utilice un esquema para ilustrar la formación de soluciones a partir de unsoluto y un solvente. Use los conceptos de interacciones soluto:soluto, soluto:solvente ysolvente:solventeb) ¿Es posible tener una solución (líquida) en ausencia de interacciones entre lasmoléculasdel soluto y solvente? De ejemplos.
10. Explique en función del tipo de uniones moleculares soluto-solvente:a) el orden de solubilidad en agua de los siguientes gases: He< N2< O2.b) el orden de solubilidad del CH4en los siguientes solventes: CCl4> etanol> agua(constantes dieléctricas: CCl4= 0; etanol = 24,3; agua = 87,7; momento dipolar (µ):CCl4=0,01; etanol = 0,52; agua = 1,86 unidadesDebye (uec/A))
11. a) Describa la importancia de las fuerzas intermoleculares entre moléculas en estadogaseoso: (i) en las desviaciones de PV = nRT y (ii) en la licuefacción de gases (por ej., N2yAr).b) Indique en un gráfico la variación de la masa disuelta de un gas (por ej., N2ú O2) enagua en función de la presión del gas para dos temperaturas diferentes. Discuta el fenómenodesde el punto devista molecular.
12. Indique en dos gráficos (a y b) el efecto de la temperatura (en el eje de las x, abscisas)sobre la solubilidad (mol/L) de: (a) gases (O2, N2; He) y (b) sólidos (AgNO3, NaNO3, KI,Na2SO4). Discuta los fenómenos involucrados. En el caso de los gases, considere elconcepto de presión de vapor.
13. a) Describa la molécula de agua: considerando la estructura de Lewis, la distribucióndelos pares de electrones, el ángulo de valencia, la hibridación de los orbitales y lapolarización del enlace O-H.b) Describa la formación de puentes de hidrógeno en el hielo y en el agua. Comente elefecto de los puentes de hidrógeno en los puntos de fusión y ebullición del agua (comparecon NH3y SH2).
14. a) Enuncie y discuta la ley de Raoult para líquidos volátiles miscibles. Use comopuntocentral de la discusión el concepto de presión de vapor. b) Deduzca la ley de Raoult suponiendo que la velocidad a la que las moléculas del gasregresan a la disolución es proporcional a la presión de vapor, y que la velocidad a la que laabandonan es proporcional a su fracción molar. Discuta el papel de la constante de Raoultcomo constante de equilibrio.
15. Enuncie la ley de Raoult. Con gráficos depresion de vapor en función de fracciónmolar para mezclas de dos líquidos volátiles (A y B) indique:i) un comportamiento ideal. En este caso, discuta las uniones o interacciones molecularesA-B. De un ejemplo.ii) Explique la causa de las desviaciones de la idealidad:ii.1) cuando las uniones intermoleculares A-A son mas energéticas (por ej., 20 kJ/mol) quelas uniones intermoleculares A-B (por ej., 10...