preinforme estandarizacion de soluciones

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER
PRE INFORME DE LABORATORIO DE RECURSO AGUA
IDENTIFICACIÓN
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Preparación y estandarización de soluciones ácido-base,
disoluciones, valoraciones





CÓDIGO:

PROGRAMA: TECNOLOGIA AMBIENTAL


RESULTADOS DE APRENDIZAJE


Preparar sustancias de ácidos y bases. Conocer el concepto de estandarización de disoluciones consustancias patrón
MARCO TEÓRICO
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES ÁCIDO-BASE, DISOLUCIONES, VALORACIONES
La disolución se define como el conjunto formado por una o varias especies o sustancias químicas que se encuentran mezcladas de
forma homogénea con otra especie o sustancia química. La especie que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de soluto,
mientras que la que seencuentra en mayor proporción recibe el nombre de disolvente. La concentración de una disolución puede
expresarse mediante unidades físicas y unidades químicas. Las unidades químicas son:
- Molaridad: número de moles de soluto por litro de disolución.
- Normalidad: número de equivalentes gramo de soluto por litro de disolución.
- Equivalente químico: cantidad de sustancia que porta el número deAvogadro de cargas eléctricas (positivas o negativas).
- Normalidad = Molaridad x Valencia
- Molalidad: moles de soluto por kilogramo de disolvente
- Fracción molar: moles de soluto o de disolvente dividido por el número de moles totales de
Sustancias presentes en la disolución. Es un tanto por uno molar y también se expresa como
% molar. La valencia de un ácido o de una base es el número deprotones o iones OH--,
El conocimiento de la concentración exacta de los reactivos que se utilizan para calcular a concentración de otros reactivos o productos,
es básico si se quieren conseguir medidas comparables. El procedimiento se llama estandarización, titulación o valoración y es necesario
prácticamente siempre, ya que es raro que los productos que se utilizan normalmente en un laboratoriotengan purezas del 100%.
La estandarización es el proceso mediante el cual se determina con exactitud la concentración de una solución. Algunas veces se puede
preparar una solución estándar disolviendo una muestra pesada con exactitud en un volumen de soluto medido con exactitud. Por lo
general este método no se utiliza, ya que pocos reactivos químicos se pueden obtener en una forma losuficientemente pura como para
satisfacer la exactitud requerida por el análisis. Las pocas sustancias que son adecuadas a este respecto son conocidas como
estándares primarios. Una solución se estandariza en forma común mediante una titulación o valoración en la cual esta reacciona con un
estándar primario previamente pesado.
La reacción que ocurre entre el titilante y la sustancia seleccionada comoestándar primario debe reunir todos los requisitos del análisis
volumétrico. Además de esto, el estándar primario debe tener las siguientes características:
1. Debe encontrarse disponible en una forma pura o de pureza conocida a un costo razonable. En general la cantidad total de impurezas
no debe exceder de un 0.01 a un 0.02 % y debe ser posible determinar las impurezas mediante ensayoscualitativos de sensibilidad
conocida.
2. La sustancia debe ser estable. Debe ser fácil de secar y no debe ser tan giroscópica como para retener agua mientras se pesa. No
debe perder peso al contacto con el aire. Las sales hidratadas por lo general no se emplean como estándares primarios.
3. Es conveniente que el estándar primario tenga un peso equivalente razonablemente elevado para minimizar loserrores al pesarlo.
En las titulaciones o valoraciones ácido – base es común preparar las soluciones del ácido y de la base a una concentración aproximada
a la que se desea tener, y después estandarizar una de las soluciones con un estándar primario. La solución así estandarizada se puede
usar como estándar secundario para obtener la normalidad de otra solución. En trabajos que son de exactitud...