Preparación de disoluciones

PREPARACION DE DISOLUCIONES
Estudiantes Química, Departamento de Química, Universidad de Nariño, Pasto (Colombia)
Departamento de Química, Facultad de Ciencias Exactas y Naturales,
Universidad de Nariño, Sede Torobajo, Cra 18 Calle 50, Pasto, Colombia
Realizado 1 de octubre de 2014; Entregado 8 de octubre de 2014.
RESUMEN:
La mayoría de las reacciones químicas que se realizan en unlaboratorio de química general tienen lugar en disolución. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que está presente en mayor cantidad se llama disolvente las demás sustancias de la disolución se denominan solutos; y decimos que están disueltas en el disolvente. [1] Para saber la proporción en la que se encuentran los solutos para la preparación, es necesarioconocer la concentración. En el trabajo realizado se prepararon soluciones de NaOH “hidróxido de sodio”, HCl “ácido clorhídrico” y EDTA con concentraciones de 0,1N, 0,25N y 0,02N respectivamente, a estas se les calculó sus concentraciones e igualmente se calcularon las concentraciones de distintas sustancias de uso cotidiano, es muy importante conocer dichos aspectos porque con ello se puedeestablecer las cantidades de soluto y solvente presentes en una solución a nivel médico, industrial, ambiental, y químico entre otros.
PALABRAS CLAVE: Disolución, concentración, soluto, disolvente, preparación.
INTRODUCCIÓN:
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad,las disoluciones pueden manifestarse en forma: gaseosa (como el aire), solida (como una aleación) o liquida (agua de mar, por ejemplo). En este estudio se analizan las disoluciones acuosas únicamente. [2].
En la preparación de disoluciones es significativo estudiar su estequiometria, y previo a ello es necesario conocer la cantidad de reactivos presentes en la disolución y saber controlar lascantidades de reactivos que serán utilizadas para llevar a cabo una reacción en disolución acuosa, dicha cantidad, se puede expresar en forma de
concentración. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o de disolución, ésta se puede expresar en muchas formas distintas, puede ser de orden químico como la molaridad (M), normalidad (N) omolalidad (m).
La molaridad (M) o concentración molar, es el número de moles de soluto contenidas en un litro de disolución, la molaridad se define por la ecuación: [3]
M=molaridad= moles de solutomoles de disolucion(1)
La normalidad (N) es el número de equivalente-gramo de soluto contenido en un litro de solución. Se expresa como:
N=normalidad= # eq-gramolitros de solucion(2)
La molalidad (m) esel número de moles de soluto presente en un kilogramo de solvente contenido en la solución. Se define como:
m=molalidad= moles de stoKilogramos de ste(3)
Las concentraciones se pueden expresar también en orden físico como por ejemplo en porcentaje: peso-peso, peso-volumen y peso-volumen, otra manera utilizada es la fracción molar que es la relación de moles (n) del soluto(A) o el solvente (B)sobre el número total de moles presentes en la disolución, indicados de la forma:
XA=nAnA+nB(4)
De la misma manera se puede calcular con el solvente (B). [4]
Algo relevante es también conocer la densidad de las disoluciones preparadas y también es importante conocer en una disolución las propiedades electrolíticas del soluto de manera que los solutos que se disuelven en agua se agrupan enelectrolitos y no electrolitos, un electrolito se define como una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce electricidad, por lo contrario, un no electrolito no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.
El propósito del estudio fue desarrollar habilidad en el cálculo de concentraciones en una solución, e igualmente realizar el previo procesamiento...