Preparacion de soluciones

PREPARACION DE SOLUCIONES PARTE 1

INTEGRANTES:
SILVIA ALVAREZ
CENERYS SERNA
JUAN MEDINA

PRESENTADO A:
QUIMICO: ADOLFO CONSUEGRA

UNIVERSIDAD DE SUCRE
FACULTAD DE EDUCACION Y CIENCIAS
DEPARTAMENTE DE BIOLOGIA Y QUIMICA
PROGRAMA DE BIOLOGIA
SINCELEJO-SUCRE
17-03-11

INTRODUCCIÓN
El pH es la medida de carácter acido, básico o neutro de una solución acuosa. El pH acido indica quela concentración de iones de hidrogeno de la solución es mayor que la del agua pura, en tanto que el pH básico significa que la concentración de H+ es menor que la del agua y el pH neutro, el del agua es pura.
El pH se puede medir con indicadores o con un instrumento llamado potenciómetro o pH-metro con estos se pueden efectuar determinaciones de concentraciones de soluciones a través de procesosde titulación. La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido.

OBJETIVOS
El objetivo de esta primera parte es indicar los cálculos teóricos y el procedimiento practico que se debe desarrollar en la preparación de las soluciones teniendo en cuenta el estadode los reactivos.

PROCEDIMIENTO

Preparar 100 ml

HCl 0.1M NAOH 0.1M NH3 0.1M NH3COOH 0.1M CH3COONA 0.1M

HCl 0.01M NAOH 0.01M

Prepare

Disolución de s/lns 100ml CH3COOH 0.1M
RESULTADOS
Tabla 1. Medición de pH. Resultados:
Solución | pH metro | pH teórico|
HCl O.1M | 1.18 | 1 |
NaOH 0.1M | 12.70 | 13 |
NH3 0.1M | 10.9 | 11.13 |
CH3COOH 0.1M | 2.89 | 2.87 |
CH3COONa 0.1M | 8.16 | 8.87 |
HCL 0.01M | 2.19 | 2 |
NaOH 0.01M | 11.68 | 12 |

1. Cálculos teóricos y procedimiento práctico para preparar 100ml de solución de HCl al 0.1M, a partir del reactivo de laboratorio.

Datos:
V s/n = 100ml = 0.1 L
M= 0.1M
Condiciones del R.L* Pureza = 37%
* Densidad = 1.19g/ml
* Liquido
Cálculos teóricos:
M = HCl/L s/n
n HCl = moles * litro
n HCl = 0.1M * 0.1L = 0.01M HCl
n = w/M w HCl = n *M
Peso mol HCl = 36g

1 mol de HCl 36g
* moles---- X
X = 0.36 HCl puro

* el R. del laboratorio 37% de HCl

100g R.L----37% HCl
X--------------0.36g HCl
X= 0.9729g de R.L (HCl)

d R.L = m/v------ v = m/d
v =0,9729g/1,19g/ml
v = 0.81 ml de R.L

Procedimiento practico:
En un matraz aforado de 100 ml conteniendo un poco de agua destilada se depositan lo más exactamente posible 0.81 ml de reactivo de HCl 0.1M y se completa con agua destilada hasta el enrase.

HCl
H2OH2O+HCl

2. Cálculos teóricos y procedimiento practico para preparar 100 ml de solución de NaOHal 0.1M, a partir del reactivo de laboratorio.
Datos:
V s/n = 100ml = 0.1L
M = 0.1M
Condiciones del reactivo limite:
* pureza = 100%
* solido

Cálculos teóricos.

M = n NaOH
n NaOH = M * L
n NaOH = 0.1M * 0.1L = 0.01 mol de NaOH
n = w/M-------w = n * M
peso mol de NaOH = 40g

1mol NaOH----40g NaOH
0.01 NaOH----- X
X = 0,4g de NaOH

Procedimiento practico:
En un matrazaforado de 100 ml conteniendo un poco de agua destilada se deposita lo más exactamente posible 0.4g NaOH diluido en un Beaker con un poco de agua destilada. Luego se completa con agua destilada hasta el enrase.
H2O H2O+NaOH
3. cálculos teóricos y procedimiento práctico para preparar 100 ml de solución de NH3 al 0.1M.
Datos:
V s/n = 100ml = 0.1L
M = 0.1M
Condiciones del reactivo delaboratorio:
* pureza: 25%
* densidad: 1.105g/ml
* liquido
Cálculos teóricos:
M = NH3/L s/n
n NH3 = M * L
n NH3 = 0,1M * 0,1L
n NH3 = 0,01 moles de NH3
n = w/M---w NH3 = n * M
Peso mol de NH3 = 17g

1 mol NH3----17g
0.01moles----- X
X = 0,17 NH3 puro
* el reactivo de laboratorio 25% NH3
100g R.L--------25% NH3
X------------------0,17g NH3
X = 0,68g R.L (NH3)
d R.L =...