Preparacion De Soluciones

PREPARACION DE SOLUCIONES

OBJETIVOS    Preparar soluciones ácidas, básicas y salinas a partir de los componentes puros. Preparar soluciones ácidas por dilución. Determinar las concentraciones de las soluciones preparadas

INTRODUCIÓN La concentración de una solución lo da el número de moléculas que tenga el soluto de una sustancia y el número de moléculas que tiene el resto de lasustancia. Existen distintas formas de expresar la concentración de una solución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/L) y molaridad (M). Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una solución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/L contiene 40 g de cloruro de sodio en unlitro de solución. La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles (n), contenida en un cierto volumen de solución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto. BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN: Esta información debe tenerla antes de ir al laboratorio a realizarel experimento         Investigue como calcular la concentración de soluciones y expresarlas en diferentes unidades de concentración. Investigar como se preparan soluciones por dilución a partir de una muestra de mayor concentración. Investigar que es valorar o estandarizar una solución Qué es la fenolftaleína Qué es una reacción ácido base. Qué es un matraz volumétrico o balón aforadoCómo se enrasa o afora una solución Escriba la reacción del biftalato de potasio con el hidróxido de sodio

Realizado y Revisado por: Dra. Rosa Brito el 20-Aug-12

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MATERIALES Y EQUIPO: Revise que su grupo disponga de los siguientes materiales para el laboratorio:                     Dos vasos de precipitado de 250mL Un vaso de precipitado de 150mL Un vidrio de relojmediano Una varilla de vidrio Una espátula Cuatro matraces volumétricos de 100mL Un matraz volumétrico de 250 mL Un matraz volumétrico de 25 mL Un matraz volumétrico de 50mL Una bureta Una pipeta volumétrica de 10mL Una pipeta volumétrica de 5 mL Una pipeta graduada de 1 mL Una pipeta graduada de 10 mL Tres matraces cónicos de 100 mL Una probeta de 100mL Una pinza para bureta Dos goteros plásticosUn soporte universal. Un botella de enjuague con agua destilada

REACTIVOS          Hidróxido de sodio, NaOH Ácido acético glacial, CH3COOH Ácido clorhídrico concentrado, HCl Ácido sulfúrico concentrado, H2SO4 Ácido fosfórico concentrado, H3PO4 Fenolftaleina Biftalato de potasio, KHC8H4O4 Dicromato de potasio, K2Cr2O7 Sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4. 5H2O

Realizado y Revisadopor: Dra. Rosa Brito el 20-Aug-12

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PROCEDIMIENTOS Procedimiento I: Preparación de soluciones (Debe obligatoriamente usar gafas y guantes) Solución 1: Mida con una pipeta graduada 1 mL de solución de ácido (el que le asigne su profesor), predisuélvalo en 50 mL de agua destilada en una vaso de precipitados de 250 mL, (La reacción de ácido en agua es bastante exotérmica, para preveniraccidentes debe colocar en el vaso de precipitados primero el agua destilada y dejar caer lentamente el ácido sobre el agua). Agite con la varilla de vidrio, trasfiera la solución al matraz volumétrico de 250 mL y complete a volumen con agua destilada cuidadosamente. Si agrega más agua de la indicada debe volver a preparar la solución. Finalmente, mezcle bien para homogeneizar la solución yrotúlela. Anote los datos en la Tabla I. Solución 2: A partir de la solución anterior, mida 10 mL con una pipeta volumétrica y transfiéralos a un matraz volumétrico de 100 mL. Complete a volumen con agua destilada. Anote los datos en la Tabla I. Solución 3: Mida 5mL de la solución 2 con una pipeta volumétrica y transfiéralos al matraz volumétrico de 100mL. Complete a volumen con agua destilada. Anote...