Preparación de disoluciones

PRACTICA 4.
PREPARACION DE DISOLUCIONES

OBJETIVOS
1. El alumno conocerá los conceptos teóricos para la preparación de diferentes tipos de soluciones.
2. El alumno realizará los cálculos necesarios para determinar la cantidad de reactivos que serán utilizados en la preparación de diferentes tipos de soluciones.
3. El alumno preparará diferentes soluciones.

INTRODUCCION
Lassoluciones son mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.
Existen diversos tipos de solucioneslas cuales son: empíricas, son en las que las cantidades de soluto o de solvente se conocen en forma relativa pero no exacta; o las de concentración conocida, en estas se conoce el contenido de soluto respecto a la cantidad de disolvente. Estos dos tipos de soluciones de igual forma se subdividen.
Las soluciones empíricas se subdividen en:
Solución diluida.- formada por poco soluto en relación ala cantidad de disolvente. Solución saturada.- el disolvente disuelve el máximo de soluto. Solución sobresaturada.- contiene más soluto que el indicado
Las subdivisiones de las que ya se conoce su concentración son más, involucran cálculos para poder precisar lo que se va a preparar. Podemos medir unasolución porcentual; solución formal, que expresa el número total de moles de un soluto por litro de solución; solución molar, expresa los moles de soluto iónico o molecular por litro de solución. También están las soluciones normales, la de partes por millón, la solución molal, la fracción mol, y la de titulo.
En esta práctica una de las formulas que más se va a utilizar es M=masasolutoP.M·volumen .
Para poder calcular la cantidad de alguna sustancia para añadir a otra ya preparada se usa la formula C1V1 = C2V2
RESULTADOS
* EXPERIMENTO 1
a) Anotar las observaciones y los problemas que se presentaron durante la preparación de las soluciones.

EN LA PRACTICA SE PREPARO UNA SOLUCION DE SACAROSA DE 0.1M EN 50 ml DE AGUA DESTILADA .
PRIMERO SE PESO LA CANTIDAD AL 100% DEPUREZA DE LA SACAROSA EN BASE A LOS CALCULOS QUE SE OBTUVO QUE ERA 1.7464 PARA QUE TUVIERA UNA PUREZA AL 100% Y SE PESO EN LA BALANZA ANALITICA.
POSTERIORMENTE SE COLOCO LA SACAROSA EN UN VASO DE PRECIPITADOS Y SE LE AGREGO EL AGUA DESTILADA A 20 ml
SE MEZCLO PARA QUE SE HICIERA HOMOGENEO DESPUES SE LE AGRERO ESA SOLUCION POR MEDIO DE UNA PIPETA A UN AGITADOR DE 50 ml .
DESPUES AL VASO DEPRECIPITADOS UTILIZADO PARA LA MEZCLA SE LE AGREGO DE NUEVO AGUA DESTILADA PARA NO DESPERDICIAR LOS RESTOS DE SACAROSA QUE HABIA EN EL VASO DE PRECIPITADOS Y ASI SE HIZO EN 3 TIEMPOS CON 10ml DE AGUA DESTILADA POR CADA TIEMPO ASI PARA LLEGAR A UNA SOLUCION DE 50 ml YA CONCENTRADA EN EL AGITADOR.
LOS PROBLEMAS QUE SE PRESENTARON FUERON QUE:
-FUE DIFICIL LLEGAR A LA CANTIDAD EXACTA DE SACAROSA CUANDO SEPESO EN LA BALANZA ANALITICA
- AGREGAR LA SOLUCION DE SACAROSA Y AGUA DESTILADA POR MEDIO DE PIPETEO AL AGITADOR.

CALULOS EXPERIMENTO 1:
C12 H22 O11 12*12
+ 22*1 = 342.32 gr/mol
11*16

0.1 mol -------- 1000ml
x ---------- 50 ml x= 0.005 molm= n * PM = (0.005)(342.3) = 1.7115 gr
PURA FRASCO
98gr 100gr
1.7115gr x x = masa a pesar = 1.7464gr

* EXPERIMENTO 2
10 ML. DE SOLUCIÓN DE FENOLFTALEÍNA AL 0.1% EN ETANOL
La fenolftaleína es un compuesto químico orgánico. En química se utiliza como indicador de pH ya que en...