preparatoria

1. ¿Qué es el equilibrio heterogéneo?
R: se aplica en las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se
encuentran an la misma fase. Por ejemplo:
CaCo3(s)

CaO(s)+CO2 (g)

2. ¿Quées el equilibrio homogéneo?
R: seda cuando una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en
distintas fases.
3. ¿La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluircon ello?:
N2 (g) + 3 H2 (
R: se calcula con la acción de las masas su fórmula su fórmula es Kc = [C]ᶜ * [D]ᵈ /
[A]ᵃ * [B]ᵇ
los corchetes indican concentración molar
en el caso 12.5 = [NH₃]² /[N₂] * [H₂]³ sólo hay que ver que por cada mol de nitrógeno
hay 3 moles de hidrógeno y dos moles de amoniaco. Puede escribirse
12.5 = [N₂]² / [N₂] * [N₂]³,
resolviéndolo y despejando se calcularíala concentración de nitrógeno y en base a
ella la de hidrógeno (multiplicando por 3) y la del amoniaco (multiplicándolo por 2).
4. ¿Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?R: con el respecto de las unidades K dependerán de la expresión matemática que
quede en cada caso particular
5. Explica el principio de Le Châtelier
R: sostiene que un sistema siempre reaccionaráen contra del cambio inducido. Por
ejemplo, si una reacción gaseosa aumenta el volumen al formar productos, al aplicarle
una presión tendera a formar reactivos, es decir, invertirá su sentido con lafinalidad de
disminuir esa presión. Otro ejemplo lo tenemos en las reacciones exotérmicas o
endotérmicas, las que generan calor o absorben respectivamente. Si a una reacción
exotérmica le damoscalor, el sistema para disminuir la temperatura, irá hacia la
formación de reactivos. De esta manera generara menos calor para atenuar el cambio.
Y si es endotérmica formara más productos, y así,absorberá más calor evitando el
ascenso térmico.
6. ¿Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con
mi Kc?
R: Si Kc aumenta (de 0.0224 a 33.3) entonces quiere decir que el...