presiones

¿Cómo se clasifican las
Propiedades de las soluciones ?
Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandes grupos:
PROPIEDADES CONSTITUTIVAS: Son aquellas que dependen de la naturaleza de las partículas disueltas.
Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.
PROPIEDADES COLIGATIVAS O COLECTIVAS: Son aquellas que dependen del número de partículas moléculas,átomos o iones disueltas en una cantidad fija de solvente.
¿Qué son las propiedades
Coligativas?
Se le denomina Coligativas a aquellas propiedades que no dependen de la naturaleza del soluto presente, sino del número de moléculas de soluto en reacción con el número total de estas presentes en la disolución, por adición de un soluto no volátil, aplicable al menos en soluciones diluidas.
LASPROPIEDADES COLIGATIVAS SON:
1) Descenso de la presión de vapor
2) Descenso del punto de congelación
3) Aumento del punto de ebullición
4) Presión osmótica
¿Cuál es la importancia de las
Propiedades Coligativas?
Las propiedades Coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas y su correcta aplicación permite:
Separar los componentes de unasolución por un método llamado destilación fraccionada.
Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
Determinar masas molares de solutos desconocidos.
Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalías del mismo.
Formular soluciones de nutrientes para regadíos de vegetales en general.¿SABIAS QUE?
El termino COLIGATIVO proviene del latín Co. y LIGARE . Denota que depende del conjunto.
En el estudio de las propiedades
Coligativas se deberá tener en
cuenta que los solutos se presentan como:
ELECTROLITOS: son aquellos en el que el soluto se disocia en mayor o menor proporción en iones, incrementando así el numero de partículas en solución.
NO ELECTROLITOS: son aquellosdonde el soluto disuelto permanece en forma molecular sin carga y no presenta tendencia a la disociación.
Soluciones
Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular es una fase simple, que puede ser gaseosa, solida o liquida. Pudiendo tener mas de dos componentes considerando nosotros por convenios que el constituyente en mayor proporción lo llamaremosSOLVENTE y aquellos en cantidades relativamente pequeñas SOLUTOS.
Definición de Solución ideal y la
Ley de Raoult
Si observamos el comportamiento de las soluciones; por ejemplo las compuestas de un disolvente volátil y de uno o más solutos no volátiles y examinamos el equilibrio entre la solución y el vapor, se tiene:
A)
B)
Si la temperatura se mantiene constante en el “equilibrio”, la presión devapor, es P°, presión de vapor del liquido puro en el caso A).
Mientras que en el caso B)la presión de vapor disminuye por la presencia del material no volátil, se observa que P es menor que el líquido puro en el manómetro.
Dado que el soluto es no volátil, el vapor es disolvente puro y a medida que se añade mas material disminuye la presión en la fase de vapor.
La ecuación de la líneadiscontinua es:
P=P°-X2P° = (1- X2) P°
P
Si X es la fracción de disolvente X2+X=1, entonces:
P=XP°
LEY DE RAOULT
P°
Ley de Raoult
Esta ley establece que la presión de vapor de un disolvente en una solución es igual a la presión de vapor del disolvente puro por la fracción mol de disolvente en la solución.
Esto es un ejemplo de la LEY LIMITE, entonces una SOLUCIÓN IDEAL será aquella que cumplacon la LEY DE RAOULT en todo el intervalo de concentración.
X2
En la grafica se observa que:
Para X=0, P=P° y disminuye a medida que aumenta X2 (disminuye la fracción de disolvente).
Cuando la solución es diluida X20 la línea se acerca a la discontinua que reacciona a P° y cero (0).
Conceptos Básicos: Presión de Vapor
Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase líquida...