prevencion

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ley-de-las-proporciones-multiples
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_m%C3%BAltiples




LEY DE AVOGADRO (1811).
A igualdad depresión y temperatura, volúmenes iguales de sustancias gaseosas con tiene el mismo número de moléculas.
Es decir, que en un litro de hidrógeno y en un litro de oxígeno, si se encuentran a la mismapresión y temperatura, hay el mismo número de moléculas.
Hipótesis de Avogadro.
“A una presión y a una temperatura determinados en un volumen concreto habrá el mismo número de moléculas de cualquiergas”.
Ejemplo:
“Un mol de cualquier gas, es decir, 6,022 x 1023 moléculas, ocupa en condiciones normales (p = 1 atm; T = 0 ºC) un volumen de 22,4 litros”.












HIPOTESIS DEAVOGADRO.1811-1858
La ley de los volúmenes de combinación no podrá explicarse con la teoría atómica de Dalton, según la cual, en volúmenes iguales de hidrógeno y cloro deberían existir Igual número deátomos y al unirse uno a uno para formar un átomo de cloruro de hidrógeno debería obtenerse el mismo volumen de cloruro de hidrógeno. La explicación la da Avogadro: Volúmenes iguales de todos los gasesmedidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Las últimas partículas que integran los gases no son los átomos sino agrupaciones de átomos con unacomposición fija llamadas moléculas.
Las moléculas de los elementos gaseosos son diatómicas a excepción de los gases nobles. también pueden existir otras moléculas poliatómicas como el ozono O3.
Seestablece la primera diferenciación entre átomo y molécula. Además permite uno de los primeros métodos para la determinación de fórmulas.


Ley de proposciones multiples

La ley de Dalton o ley delas proporciones múltiples formulada en 1808 por el físico, químico y matemático británico John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico...