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REACCIONES
QUIMICAS









NOMBRE: JAIME CARDENAS
PROFESOR (A): SILVANA TORRESFECHA: 16/12/13






INTRODUCCION
A continuación daré a conocer los tipos de reacciones químicas, sus definiciones y en que se diferencian entre otros temas a tratar:
Los ácidos y las bases sondos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Una reacción acido-base o reacción de neutralización de una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como producto una sal y agua. Si varios átomos interaccionan entre sí, forman entonces una molécula, en donde los respectivos electrones mantienen una serie deenlaces; estos enlaces pueden ser de tipo covalente, metálico o iónico.
Los conceptos nucleares se comprenderán como se desarrolla la energía nuclear, es preciso introducirse en la estructura de la materia y analizar la partícula más pequeña en que se puede subdividir, el átomo.

Y por último tenemos los conceptos de oxidación y reducción que son muy importantes para nuestra vida cotidiana.1- Para las reacciones ácidos-bases señale:
a) La definición de ácidos y bases.
b) En qué consisten las reacciones ácidos-base.
c) Las propiedades del ácido base del agua (equilibrio iónico y concepto PH)

A) Ácidos: son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color de los indicadores que se utilizan parareconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+.
Base: cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio.
Ácidos: son aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-.
Svante Arrhenius definió de ácido-bases
Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta laconcentración de iones de hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H).
Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-) cuando están en solución.
B) Ácidos: En que sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son conductoras. Corroen el metal desprendiendo H2 y enrojecen el Tornasol azul; decoloran la Fenolftaleína, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. Seneutralizan con las bases dando lugar a sales.
Las Bases: Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso, además de ser conductoras y resbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftaleína Se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos neutralizándose y dando lugar a la formación de sales.
C) En disoluciones diluidas el producto iónico del agua es constante, por loque un aumento de [H+] supondrá una disminución de [OH-] y viceversa.
Así, la presencia de un ácido en disolución dará lugar a un aumento de la concentración de iones H+, mientras que la presencia de una base dará lugar a su disminución, lo que hará aumentar la concentración de iones OH-.
Siempre que tengamos el agua como disolvente, si la temperatura no varía, el producto iónico debe mantenerseconstante.
Sorensen introdujo en 1909 el concepto de pH con el objeto de simplificar el manejo de concentraciones de protones. Así, definió el pH como el logaritmo decimal cambiado de signo de la concentración de protones:

pH = -log [H+]

Paralelamente definió el concepto de pOH como el logaritmo decimal cambiado de signo de la concentración de hidroxilos:

pOH = -log [OH-]

Para...