Principio de Fermant

DISOLUCIONES Y
CONCENTRACIONES


En sentido estricto, se incluyen bajo el nombre de
disolución aquellos procesos en los que
interviene un disolvente líquido a temperaturas
inferiores a 100 ºC,mientras que la disgregación
implica un conjunto de procesos en los que,
mediante fusión de la muestra con determinados
sólidos a temperaturas elevadas, o por acción de
ciertos gases o ácidos fuertes, seconsigue su
solubilización o la transformación en alguna
forma fácilmente soluble



Algunos fenómenos observados al tratar con
los distintos disolventes pueden orientar
sobre la naturaleza de lamuestra, siendo
importantes cuando se trata de llevar a cabo
posteriormente un análisis cualitativo



En ocasiones, resulta de utilidad el empleo de
mezclas de ácidos o de un ácido más un agenteoxidante, reductor o formador de complejos. Así,
por ejemplo, los metales blancos suelen
disolverse bien en mezcla de HCl y bromo, el
ferrocromo y el ferrovolframio se disuelven en
una mezcla de ácidosnítrico y fluorhídrico, o en
mezclas de ácidos sulfúrico, fosfórico y
perclórico; las aleaciones de aluminio y estaño en
mezclas de ácidos nítrico y tartárico, etc.



El empleo más frecuente dedisolventes
ácidos se resume en la tabla:

MOLARIDAD (M)
Se define como el número de moles de soluto
disueltos en un litro de solución.
 Una solución 1 M es aquella que contiene un
mol de soluto por litrode solución.


EJERCICIOS
Una solución se prepara disolviendo 25 g de
KOH en suficiente agua para preparar 3
litros de solución. ¿Cuál es la molaridad de la
solución?

¿Qué masa de CuSO4 senecesita para
preparar 3.5 litros de una solución 0.4 M?
 Calcular el número de gramos de Ca(NO )
3 2
necesarios para preparar 300 ml de una
solución 4.5 M


NORMALIDAD (N)


Se define como el número deequivalentes
de soluto por litros de solución.



PESOS EQUIVALENTES

EJERCICIOS



1. Calcular la normalidad de cada una de las
siguientes soluciones
a) 8.4 g de HNO3 en 1.5 litros de...