Problema De Ope

Datos
Coque Análisis de gases de combustión

Humedad (H2O) = 4.2 % CO2 = 13.6 %

Cenizas = 10.3 % CO = 1.5 %

Carbono (C) = 85.5 % O2 = 6.5 %

N2 = 78.4 %Base: 100 moles de gases de combustión

n(CO2) = 13.6 → W(CO2) = 598.4 lb

n(CO) = 1.5 → W(CO) = 42.0 lb

n(O2) = 6.5 → W(O2) = 208.0 lb

n(N2) = 78.4 → W(N2) =2195.2 lb

Procedemos a hallar el peso total de carbono y de oxígeno (exceptuando el oxígeno que entra como parte del agua en la humedad) que ingreso a partir delanálisis de los gases de combustión:











Hallamos ahora el aire teórico:

C + O2 → CO2

12.0 lb de C → 32 lb de O2

181.2 lb de C → x

x = 483.2 lbde O2

Tenemos que calcular ahora la cantidad de O2 que entra con la humedad:

181.2 lb de C → 85.5 %

y → 100.0 %

y = 211.93 lb de coque

Pero la humedadsolamente representa el 4.2 % del peso total de coque:

W(Humedad) = 0.042 x 211.93 lb = 8.90 lb de H2O

Por lo tanto el peso de O2 será:







Y con estosdatos ya podemos hallar el porcentaje de exceso de oxígeno:















(a)



(b) V = ? (pies3)

T = 80 ºF

P = 740 mm Hg

R = 0.7302atm x pies3 / mol lb x ºR

Para usar la ecuación de los gases ideales solamente nos faltaría conocer el número de moles del aire / lb de carbono.

181.2 lb de C → 635.2lb de O2

1.0 lb de C → z

z = 3.51 lb de O2 → n(O2) = 0.109

Ahora hallamos las moles de O2 que entran / lb de carbono quemado.






V = 210 pies3(c) Wtotal de coque = 211.93 lb

211.93 lb de coque → 635.2 lb de O2

1.0 lb de coque → α

α = 2.997 lb O2 → n(O2) = 0.094









V = 181.424 pies3