Problemario de gases

PROBLEMARIO: UNIDAD I “GASES”
1. Determinar el peso molecular aproximado de un gas, si 560 ml pesan 1.55 g en C.N. (condiciones normales)
2. A 18 °C y 760 mm, 1.29 l de un gas pesa 2.71 g. Calcular el peso molecular aproximado del gas
3. Determinar el volumen ocupado por 4 g de oxígeno en C.N. El peso molecular del oxígeno es 32
4. ¿Qué volumen ocuparán 15.0 g de argón a 90 °c y 735 mm?
5.Calcular la densidad aproximada del metano, CH4, A 20°C y 5.0 atm., el peso molecular del metano es de 16.0
6. Si la densidad del monóxido de carbono es 3.17 g=l a -20°C y 2.35 atm. ¿Cuál es su peso molecular aproximado?
7. ¿Qué volumen de Hidrógeno se unirá con 6 pies3 de Nitrógeno para formar amoniaco?
8. ¿Qué volumen de O2 en C.N. se necesita para la combustión completa de un mol de sulfurode carbono, CS2? ¿ Qué volúmenes en C.N. se producen de CO2 y SO2
9. ¿Cuántos litros de oxígeno en C.N. pueden obtenerse a partir de 100 g de clorato de potasio?
10. Uno de los métodos para estimar la temperatura del centro del sol se basa en la ley de los gases ideales. Si se supone que dicho centro está compuesto de gases cuyo peso molecular medio es 2.0 y si su densidad y presión son 1.4g/cm3 y 1.3 x 109 atm. Respectivamente, calcular dicha temperatura.
11. Un tanque de acero vacío pesaba 125 lb. Su capacidad es 1.5 pie3.Cuado el tanque se lleno de oxígeno a 2,000 lb/pulg2 y 25 ° C. ¿Qué porcentaje del peso total del tanque lleno era O2? Suponer que la ley de los gases ideales es válida
12. Suponiendo que le aire se compone del 79% en moles de N2, 20% de O2 y 1% de Ar, a)Calcular el peso molecular medio del aire. b) ¿Cuál es la densidad del aire a 25°C y 1 atm.?
13. ¿Cuánto vapor de agua esta contenido en una habitación cubica de 10 pies de arista, si la humedad relativa es del 50% y la temperatura 80° F? la presión de vapor del agua a 80° F es de 26,2 mm. La humedad relativa expresa la presión parcial del agua como porcentaje de la presión de vapor de agua
14. Lafuerza de las disoluciones de peróxido de hidrogeno se expresa con frecuencia como “concentración en volúmenes” que se define como el número de cc de oxigeno en C.N. formados en la descomposición de 1 cc de la disolución de peróxido de a cuerdo con la reacción 2H2O2 2H2O + O2 ¿Cual es la concentración en volúmenes de una disolución de peróxido del 85% en peso, cuya densidad es 1.401 g/cc15. A la presión de 1.20 bar, 0.320 moles de SO2 ocupan un volumen de 6.80 litros ¿Cuál es la temperatura del sistema? Considera la ley de los gases ideales.
16. Una forma de producir SO2 y SO3, es quemando azufre en presencia de O2. Si se queman 64 g de azufre de tal forma que se obtuviera el mismo número de moles de ambos compuestos gaseosos ¿Cuántos moles O2 se consumirían?
17. Una masa deoxígeno ocupa 40.0 pies cúbicos a 758 mm Hg. Calcular su volumen a 635 mm Hg, permaneciendo la temperatura constante
18. Diez litros de hidrógeno a una presión de 1 atm. Están contenidos en un cilindro que tiene un pistón móvil. El pistón se introduce hasta que la misma masa de gas ocupa 2 litros a la misma temperatura. Hallar la presión en el cilindro.
19. Una cantidad determinada de hidrógenose encierra en una cámara de platino de volumen constante. Cuando se sumerge la cámara en un baño de hielo fundente, la presión absoluta del gas es 100 mm Hg.
a) ¿Cuál es la temperatura centígrada cuando la presión manométrica sea exactamente 100 mm Hg?
b) ¿Qué presión se tendrá cuando la cámara se lleve a 100°C?
20. Dados 1000 pies cúbicos de helio a 15°C y 763 mm. Calcular el volumen a -6°Cy 420 mm
21. Una masa de gas ocupa 825 ml a -30°C y 0.556 atm. ¿Cuál es la presión si el volumen aumentase a 1000 l y la temperatura a 20 °C
22. Un mol de gas ocupa 22.4 L en C.N.,
A) ¿Qué presión se requeriría para comprimir un mol de oxígeno en un recipiente de 5 litros a 100°C?
B) ¿Qué temperatura centígrada máxima podría alcanzar esta cantidad de oxígeno en ele recipiente de 5 litros...