Problemario de quimica upiicsa

PROBLEMAS DE QUIMICA I

GASES IDEALES Y MEZCLAS SIN REACCION

1.- Relacione las siguientes columnas:

a) La presión de un sistema en función del numero de componentes de el sistema | ( ) Experimento de Boyle |
b) El volumen de un sistema en función del numero de componentes de el sistema | ( ) Velocidad promedio de la partículas |
c) Un sistema gaseoso en las mismas condicionesde presión y temperatura tiene exactamente el mismo numero de moléculas | ( ) Altas temperaturas y Presiones altas |
d) En condiciones experimentales de presión constante | ( ) Teoría cinética de los gases |
e) En condiciones experimentales de Temperatura constante | ( ) Ley de Amagat |
f) Corroboran la ley empírica | ( ) Hipótesis de Avogadro |
g) Condiciones en que PV=nRTdescribe un sistema gaseoso | ( ) Ecuación de estado |
h) Es un reflejo de la temperatura | ( ) Experimento de Charles |
i) Describe completamente el comportamiento de un sistema | ( ) Ley de Dalton |
j) Comprobación teórica de la ley de Gases Ideales | ( ) Experimento de Boyle y de Charles y Gay Lussac |

2.- 54.5 moles de gas producto de la combustión con Aire a T = 315 °C yP = 1.8 atm tiene la siguiente composición % Volumen CO2 = 8.06%, H2O = 10.74%, N2 = 81.2 %, calcule:
a) La masa de cada gas.
b) La composición % peso.
c) La presión parcial del nitrógeno.

3.- La composición aproximada de la atmósfera a nivel del mar esta dada por la siguiente tabla.

Gas | Porcentaje enmoles. |
NitrógenoOxígenoArgónDióxido de carbono | 78.0920.930.930.03 |

si t = 25° C, calcule las presiones parciales de cada componente y el peso molecular promedio del aire.

4.- Se tiene una mezcla gaseosa de hidrocarburos presenta la siguiente composición en % masa; C7H16 32%, C8H18 36%, CH4 10%, SO2, 4%, CO2 6% y H2O 12%. La mezcla se mantiene a una presión de 1300 mmHg ya una temperatura de 105°C en un contenedor de un volumen de 5000 L. Suponiendo que la mezcla permanece sin reaccionar, si la densidad de la mezcla es de 0.045 g/ml determine:
a) Composición de la mezcla en % mol.
b) Las presiones parciales de la mezcla en atm.
c) El peso molecular promedio de la mezcla.
Ordene sus resultados anotando las respectivas ecuaciones.
Componente | | || | | | |
C7H16 | | | | | | | |
C8H18 | | | | | | | |
CH4 | | | | | | | |
SO2 | | | | | | | |
CO2 | | | | | | | |
H2O | | | | | | | |

5.- 10 Kg de la mezcla nitrógeno N2 79% y oxigeno O2 21%, se someten a los siguientes procesos: desde una presión de 400 atm y 400°C se expande isotérmicamente hasta una presión de 60000 mmHgposteriormente se enfría isométrica mente hasta 3.395 atm. Finalmente se enfría isobárica mente hasta ocupar el volumen inicial. Calcular:
a) el volumen inicial del proceso isotérmico.
b) el volumen final del proceso que cumple con PV=K.
c) la temperatura final del proceso isocorico .
d) la temperatura final del proceso isobarico.
P | | | | | |
V | | | | ||
T | | | | | |
n | | | | | |

6.- En un recipiente de volumen fijo se introducen 11.5 g de NO2, que ejercen una presión de 532 mmHg a una determinada temperatura T de 25 ºC. Si se añaden 15.4 g de CO2 y 16.8 de N2, y se duplica la temperatura: a) ¿Cual será la presión parcial de cada gas en la mezcla? y b) ¿Cual la presión total?

7.- Un tanque de buceo se carga con una mezclade 30 Kg de oxigeno y 12 Kg de helio determinar:

a) La fracción molar de cada uno de los gases de la mezcla.
b) Determinar las presiones parciales si la presión del tanque 1.3 atm
d) Determinar el peso molecular promedio de la mezcla.

8.- Una mezcla formada por 2 g de etano y 3 g de bióxido de carbono se aloja en un recipiente de 10 L a 45°C

a) Calcular la presión total ejercida...