problemario quimica

SOLUCIONES
1.- Determinar la Normalidad (N) y la fracción molar (X) de una solución de ácido fosfórico (H3 PO4) que tienen una densidad de 1.27 g/ml y que es el 38% en masa de H3PO4.
R = 14.73 N , X H3PO4 = 0.101 , X H2O = 0.898



2.-Calcular la molalidad de una solución de tetracloruro de carbono (CCI4) en Hexano(C6H14), si tiene una masa de 250 g en 750 ml de solución; yuna densidad de 1.15 g/cm3.
R = 2.65




3.- Calcule la fracción molar de una solución acuosa de concentración 0.5 molal.
R = 0.0089 soluto, 0.99 solvente





4.- La densidad de una disolución acuosa de ácido fosfórico (H3 PO4) es de 1.81 g/ml y tiene el 40% en masa. Calcular:

a) La molalidad (m) de la disolución R = 6.8 m
b) La molaridad (M)R = 7.38 M

5.- Calcule la molalidad de una disolución de etanol (C2H5OH) 5.86 M cuya densidad es 0.927 g/ml R = 8.919




6.- Un procedimiento requiere 0.040 moles de sacarosa (C12H22O11). ¿Cuántos ml de una solución 0.100 M de sacarosa tendrías que utilizar?
R = 400 ml



7.- Para obtener 8.00 gr de sacarosa,¿Cuántos ml de una solución 0.100 M de sacarosa habría de utilizar?
R = 233.91 ml



8.- Si tenemos 199 g de NiBr2 en 5.00 x 102 g de agua. ¿Cuál es su molalidad?
R = 1.816



9.- Si 52.0 g de K2CO3 se disuelven en 518 g de agua ¿Cuál será la molalidad de la solución?
R = 0.7274 mol/Kg


10.- Indica las cantidades en gramos de soluto y de agua que es preciso emplear parapreparar cada una de las soluciones acuosas siguientes:
a) 500 g de solución de glucosa ( C6H12O6) al 5.0%
R = 25g soluto, 475g solvente
b) 2 Kg de una solución de carbonato de sodio al 30%
R = 600g soluto, 1400 g solvente.




11.- Una muestra de 6.44 g de naftaleno (C10H8) se disuelve en 81.1 g de benceno (C6H6). Calcule el porcentaje en masa de naftaleno en esta disolución.
R =7.35 %




12.- Si un vino es etanol (C2H5OH) al 12% (v/v) ¿Cuántos mililitros de etanol están presentes en una copa que contiene 120 ml del vino?
R = 14.4 ml




13.- ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una solución de alcohol isopropilico preparada mezclando 25.0 ml de alcohol con agua suficiente para dar un volumen total de 125 ml de solución.
R = 20 %

14.- ¿Cuántos ml dealcohol isopropilico habría que emplear para preparar 500 ml de una solución de alcohol isopropilico al 60% (v/v).
R = 300 ml


15.- Calcular la normalidad y fracción molar de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 2M que tiene una densidad de 1.32 g/ml.
R = 4 N, 0.031 de H2SO4

16.- Calcular la normalidad y fracción molar de una disolución acuosa de hidróxido de sodio, que tiene unadensidad de 1.21 g/ml y que es el 36% en masa de NaOH.
R = 10.89 N , 0.20 NaOH

17.- Calcular la facción molar de cada uno de los componentes de la siguiente solución:
12.3 g de C4H4O en 1.00 x 102 g de C2H6O
R = 0.0764 de C4H4O , 0.922 de C2H6O


18.- ¿Cuál es la fracción molar del alcohol, en una solución compuesta de 2.00 moles de etanol (C2H5OH) y 8.00 moles de agua?
R =0.2






NEUTRALIZACION
PROBLEMAS PROPUESTOS
I.- Completa las siguientes reacciones de neutralización.
1. H2CO3 + KOH

2. HNO3 + Ba(OH)2

3. Ca(OH)2 + HCI

4. LiOH + H3PO4

5. AI(OH)3 + H2S

6. KOH + HCIO

II. Titulacion.
1.- Cual es la molaridad de una solución de H2SO4, si 25 ml de ésta soluciónrequieren 32.15 ml de solución de NaOH de 0.6 M para su neutralización completa?
R = 0.3858












2.- ¿Cuál es la molaridad de una solución de Ba (OH)2, si 25 ml de esta solución requieren 15.27 ml de solución de HCI de 0.1 M para su neutralización completa?
R = 0.03054






3.- Una muestra de 0.3 g de ácido oxálico contaminado (H2C2O4) se neutraliza completamente...