Problemario Quimica 1

1.- El aire se encuentra compuesto por 79% de nitrógeno y 21% de oxígeno en peso. Determine su densidad a 11.41 lb/in2 y 13°C
Respuesta= 0.9537 g/lt



Tomando como referencia que el 100% de masa es igual a 10g
T=13°C=286°k
P=11.41lb/in2=0.791 Atm
mN2=79%=7.9g
PMN2= (14x2)=28g/mol
mO2=21%=2.1g
PMO2= (16x2)=32g/mol
nN2==0.282mol
nO2==0.065mol
nT=0.282+0.065=.347mol
VT =10.28 lt








2.-Elespectro de masas opera a presión interna extremadamente bajas
a) Determinar el número de moléculas por litro en dicho instrumento a 25°C y mmHg de presión
b) ¿Habrá cambios si la presión pasa a ser atm?
c) ¿si la temperatura es de -173°C?
Respuesta:
a) 3.2436mol
b) 2.464 mol
c) 9.666mol
a)
n=?
n=PV/RT
T=25°C=298°k
V=1lt
P= mmHg=1.314 Atm
n==(5.384)( 6.022×1023 )=3.24x1013
b) n=?
n=PV/RTT=25°C=298°k
V=1lt
P=Atm
n==(4.092)( 6.022×1023 )=2.464x1019 mol
c) n=?
n=PV/RT
T=-173°C=100°k
V=1lt
P= mmHg=1.314 Atm
n==(1.602)( 6.022×1023 )=9.649x1013 mol

3.-Un litro de un gas tiene la masa de 1.33gr a 750mmHg y 17°C. Calcúlese la masa de 500ml del gas a 640 mmHg y 37°C
Respuesta: m=0.529 gr
V1=1lt
m1=1.33gr
P1=750mmHg= 0.986 Atm
T1=17°C=290°k
V2=.5lt
m2=?
P2=640mmHg= 0.842 Atm
T2=37°C=310°kn1=PV/RT
n1==0.041mol
PM=m/n=
m2= nPM
m2=(P2 V2 / R T2)PM
m2= =0.531 g/mol













4.- Una cantidad dada de gas ocupa un volumen de 875 ml a 68°F y 73cmHg. Calcúlese el volumen que ocupara el gas a 350°K y 12 Atm de presión
Respuesta: 84 ml = 84x10-3 lt
V1=875ml=.875 lt
T1=68°F =293°k
P1=73cmHg=0.96 Atm
V2=?
T=350°k
P=12 Atm
n1= P1 V1 / R T1
n1=(P2 V2 / R T2)
P2 V2 / R T2= P1 V1 / R T1
CUANDOn1=n2
V2=

V2==0.083 lt =83ml














5.- Cuantos gramos de amoniaco (NH3), ocuparan el mismo volumen a -25°C que el ocupado por 5 gramos de oxígeno a 25°C, si la presión es la misma.
Respuesta 3.1917 gramos NH3

P1V1=P2V2
P1V1=n1RT1
P2V2= n2RT2
[NO2TO2]/ TNH3 =nNH3
TNH3=-25°C=248°k
mO2=5gr
TO2=25°C=298°k
PMO2=32 gr/mol
mNH3= ?
PMNH3=19 gr/mol
nO2==0.156mol
nNH3=0.187mol
mNH3PM) (n) =(0.187mol)( 19 gr/mol)=3.56gr NH3










6.-En el interior de un recipiente cuyo volumen es de 240 lts están contenidos 22 gr de helio, 40 gr de cloro y 12 gr de oxígeno. Si la temperatura es de 65°C determinar:
a) presión total
b) Presión parcial
c) Facciones molares P
Respuesta: PT=P1+P2+P3
a)PT= 0.743 Atm
b) P1=0.635 Atm c) x1=0.854
P2=0.065 Atm x2=0.0875
P3=0.0433 Atm x3=0.0583

VT=240 lts
T=65°C=338°k
m He=22gr PMHe=2g/mol
mCl=40gr PMCl=70g/mol
mO2=12gr PMo2=32g/mol

n He==5.5mol. nCl= nO2==0.375mol

PHe=0.635AtmPCl=.067Atm

PO2=0.0433Atm PT=0.7453

XHE==852 XCl==0.089 XO2==0.058












7.-Se colecto hidrogeno sobre agua viéndose que el volumen de hidrogeno y el vapor de agua era de un litro a 25° y 640mmHg. La presión de vapor a 25°C es de 23.8mmHg
a) ¿Cuál es la presión de hidrogeno?
b) calcúlese el volumen que ocuparía el hidrogeno seco bajo las condiciones dadas
c)calcúlese el volumen que ocuparía el hidrogeno seco bajo las condiciones normales
d) ¿Qué fracción de litro original era de vapor de agua?
Respuesta a) 0.81 Atm
b) 0.963lt
c) 0.742 lt
d) 0.037

PMH2=2g/mol PV=nRT
PMH2=2g/mol
VT=1lt
TT=25°C=298°k
PT=640mmHg=0.842Atm
PV=23.8mmHg=0.030AtmTV=25°C=298°k
PH=?
VH2=?
VH2(CNPT)=?
XV=?
a)
PT=PV+PH

a) PH=(0.842-0.030)=0.812Atm
b)
nT=(0.0344mol) nV=1.22x10-3
nH2=0.0344-.00122=0.0324mol

VH2 =.975 lt
c)
VH2 =.725 lt
d)
XV=Pv/PT= 0.030/0.842 =0.035


8.-Dos litros de oxígeno y ocho litros de nitrógeno en las condiciones normales se mezclan en un tanque de 250 L a 0°C.
a) ¿Cuál es la presión del tanque?
b) ¿Cuál es...