PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETR A


QUÍMICA APLICADA
GUIA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA:
Docente: M. Guzmán

DEFINICIONES:
Número de Avogadro: cantidad de moléculas/átomos que hay en un mol: En un mol hay 6,02 x 1023átomos/moléculas
Peso Atómico o Masa atómica: Masa en gramos de un mol de átomos. Es un dato que se obtiene de la tabla periódica.
Peso Molecular o Masa molar: Masa en gramos de un mol de moléculas. Se obtienemultiplicando el peso atómico por el número de átomos que hay en la molécula y sumando estos resultados.
Volumen molar: Cuando un gas se encuentra a una atmósfera de presión y 0° C, (Condicionesnormales, C.N.), se va a cumplir que 1 mol del gas ocupará un volumen de 22,4 litros.
Ley de conservación de las masas o ley de Lavoisier: La suma de las masas de los reactantes debe ser igual a la suma delas masas de los productos.
Coeficientes estequiométricos: Valores enteros que se anteponen a los elementos y/o moléculas para igualar la cantidad de átomos de reactantes y productos.

I. Cálculoselementales

1. Determine el peso molecular de las siguientes moléculas
a) NaCl
b) C2H4O2)
c) K2Cr2O7
d) HClO4
e) SO2
f) Fe2O3
g) Ca3(PO4)2

2. Un copo de nieve contiene un promedio de 1,7 x1018moléculas de agua.
a. ¿Cuántos moles de agua contiene?
b. ¿Cuántos gramos de agua contiene?

3. En un recipiente cerrado hay 38 g de trióxido de dinitrógeno (N2O3), gas. (Suponga C.N.)
a. ¿Cuántos moleshay?
b. ¿Cuántas moléculas de N2O3?


II. Balance de ecuaciones químicas:

1. Ba + H2SO4 →BaSO4+ H2
2. CaCO3 → CaO + CO2
3. CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF
4. Mg + O2 → MgO
5. Mg + N2 → Mg3N2
6. MnO2 + Al→ Al2O3 + Mn
7. Ca + O2 → CaO
8. P4O10 + H2O → H3PO4
9. Ca + N2 → Ca3N2

III. Cálculos estequiométricos: Recuerde revisar si las ecuaciones están balanceadas.

1. Calcula el peso de dióxido decarbono que se produce al quemar 640 g de metano. ¿Cuántos gramos de oxígeno se consumirán? ¿Cuántos gramos de agua se formarán? (Sol.: 1760 g; 2560 g; 1440 g)

CH4 + O2...