problemas termodinamica

1. El propeno tiene las siguientes presiones de vapor (en mmHg):
T (K) 150 200 250 300
P (mmHg) 3.82 198 2074 10040
A partir de estos datos calcular el calor de vaporización y la presión de vapora una temperatura de 225 K.
Presión (mmHg) Temperatura (k) Ln P 1/T (K)
3.82 150 1.34025 6.66*10-3
198 200 5.28826 5*10-3
2074 250 7.6372 4*10-3
10040 300 9.2143 3.33*10-3




CalcularΔHvap
De la ecuación:
1° m= - ∆Hvap/R
Obtenemos
2° ∆Hvap=-mR
3° m=(y_2-y_1)/(x_2-x_1 )
Evaluando los puntos de la recta en la ecuación 3 :
m= (9.2143-1.34025)/(3.33×〖10〗^(-3)-6.66×〖10〗^(-3) )=-2364.58
Sustituir el valor obtenido de m en la ecuación 2:
∆Hvap=-(-2364.58)(1.98 (cal )/(mol k)) = 4681.8684 cal/molk
Comprobar valor con la ecuación:
Ln P_2/P_1 = -∆Hvap/R [1/T_2 -1/T_1 ]∆Hvap=-(Ln P_2/P_1 (R))/[1/T_2 -1/T_1 ]

Sustituyendo valores
∆Hvap=-(Ln 10040/3.82(1.98 cal/molk))/[1/300-1/150]
ΔHvap = 4677.2047cal/molk
Calcular presión de vapor a 225k1/k=1/225=4.44×〖10〗^(-3)

De acuerdo a lo ubicado en la grafica:
LnP=6.45 P=e^6.45=632.70 mmHg

2° La siguiente tabla da las fracciones molares de un componente A en solución con un componente B en equilibrio con lafase vapor a diferentes temperaturas
Temperatura °C XA YA XB YB
100 0 0 1 1
95.5 0.019 0.17 0.981 0.83
89 0.0721 0.3891 0.9279 0.6109
86.7 0.0966 0.4375 0.9034 0.5625
85.3 0.1238 0.4704 0.87620.5296
84.1 0.1661 0.5089 0.8339 0.4911
82.7 0.2337 0.5445 0.7663 0.4555
82.3 0.2608 0.558 0.7392 0.442
81.5 0.3273 0.5826 0.6727 0.4174
80.7 0.3965 0.6122 0.6035 0.3878
79.8 0.5079 0.65640.4921 0.3436
79.7 0.5198 0.6599 0.4802 0.3401
79.3 0.5732 0.6841 0.4268 0.3159
78.74 0.6763 0.7385 0.3237 0.2615
78.41 0.7472 0.7315 0.2528 0.2685
78.15 0.8943 0.8943 0.1057 0.1057
78 1 1 0 0Elaborar la grafica de temperatura contra composición a 1 atmosfera y completar la tabla con las composiciones de vapor y de liquido del compuesto B
Rotula completamente la grafica...