ProblemasDeTermoquimica18

Problemas de Termoquímica

1) Decir cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Fundamentar.
a) La entalpía del sistema disminuye si en él ocurre una reacción química exotérmica a presión constante.
b) El ΔH de reacción tiene signo menos para las reacciones endotérmicas.
c) La entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos en las reacciones exotérmicas.
d) Todareacción exotérmica libera calor.
2) Al disolver cloruro de calcio en agua cuando el sistema se encuentra aislado del exterior, se observa
que la temperatura de todo el sistema se eleva. La reacción que tiene lugar es:
CaCl2 (s)

Ca2+(ac) + 2 Cl-(ac)

¿Cómo será el ΔH de esta reacción, negativo o positivo?. ¿La reacción es exotérmica o endotérmica?
3) Observe la siguiente ecuación termoquímica yresponda las preguntas fundamentando su respuesta.
FeBr2 (s)
ΔH = - 249,8 kJ (a p = 1 atm)
Fe(s) + Br2 (l)
a)¿Cómo es la reacción exo o endotérmica?. ¿La entalpía de los productos es mayor o menor que la
entalpía de los reactivos?
b)Calcule la cantidad de calor intercambiada con el medio cuando se forman 10 g de bromuro de hierro
(II), en las condiciones correspondientes a la ecuación termoquímica.Indique si es calor es absorbido o
cedido por el sistema al medio.
4) El magnesio metálico reacciona con el dióxido de carbono gaseoso, dando como productos carbono
sólido, óxido de magnesio sólido y libera 16,7 KJ por gramo de Mg metálico que reacciona.
a) Escriba la ecuación termoquímica correspondiente a dicha reacción.
b) Calcule el ΔH cuando reaccionan 2 moles de Mg.
c) Calcule la cantidad decalor que se desprende por cada gramo de productos.
5) Calcular la entalpía de combustión del propano gaseoso cuando forma dióxido de carbono gaseoso y
agua líquida en condiciones estándar a partir de los calores de formación del dióxido de carbono, del
propano y del agua.
Datos: ΔHof, CO2(g)= -393,5KJ; ΔHof, C3H8(g)=-103,8KJ; ΔHof, H2O(l)=-285,8KJ
Respuesta: ΔH=-2220KJ
6) Muchos encendedorescontienen butano líquido. Empleando entalpías de formación, calcule la cantidad
de calor que se produce cuando 1g de butano se quema por completo con aire.
Datos: ΔHof, CO2(g)= -393,5KJ; ΔHof, C4H10(g)= -147,6 KJ; ΔHof, H2O(l)=-285,8KJ
Respuesta: -49KJ.
7) Calcular el cambio de entalpía estándar para la combustión completa de 1 mol de etanol (l).
Datos:
ΔHof,C2H5OH(l)=-277,7 kJ.mol-1 ; ΔH0f,CO2(g)=-393,5 kJ.mol-1 , ΔH0f,H2O(l)=-287,1 kJ.mol-1,
ΔH0 f,O2(g)= 0 kJ.mol-1
8) La entalpía de combustión de C(s) a dióxido de carbono(g) es -39,5 KJ/mol de C y la entalpia de
combustión del monóxido de carbono a dióxido de carbono es -283,0KJ/mol de monóxido de carbono.
Utilizando estos datos calcule la entalpía de combustión de carbono a monóxido de carbono.
Respuesta: -110,5KJ

9) Calcule el ΔH dereacción de:

2 C ( s) + H 2 ( g ) → C 2 H 2 ( g )
Dadas las siguientes reacciones que se deben balacear y sus respectivos cambios de entalpía:

C 2 H 2 ( g ) + O2 ( g ) → CO2 ( g ) + H 2 O(l ) ΔH = −1299,6 KJ
C ( s ) + O2 ( g ) → CO2 ( g )
ΔH = −393,5 K

H 2 ( g ) + O2 ( g ) → H 2 O (l )

ΔH = −28,9 KJ

10) Dada la síntesis del A3B2(s) a partir de A2(g) y B2(g):
a) Escribir la ecuación termoquímica dela reacción (Keq = ).
b) Se colocan en un recipiente, a presión y temperatura constantes de 1 atm y 200ºC respectivamente,
12 mol de A2 y 12 mol de B2 hasta verificarse reacción completa. Calcular U, H, Q y W para la
evolución (despreciar el volumen del sólido).
c) Calcular U, H, Q y W, para la evolución, en condiciones estándard.
Datos: ΔH= -15 kJ/mol A2 aproximadamente constante para elintervalo de temperatura considerado.
11) Una caldera para generación de vapor se alimenta con 200 kg de fuel oil por día.
Considerar al eicosano (C20H42) como hidrocarburo representativo del combustible.
a) ¿Cuál es el caudal de aire requerido para dicha combustión en m3 CNPT/h?(Considerar que se
introduce un exceso de aire respecto de los valores estequiométricos, del 23% en volumen, a fin de...