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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE MEDICINA

LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA

“Ser cultos para transformar el Universo”
Vélez

PROBLEMARIO DE DISOLUCIONES (Segunda Parte)

Disolución.- Es una mezcla homogénea constituida por uno o más solutos y un disolvente a nivel molecular, donde sus componentes no pueden ser vistos, únicamente pueden ser detectados bajos ciertos métodosanalíticos. Cabe mencionar que los solutos van generalmente en menor cantidad que el disolvente; si estuvieran en la misma proporción, entonces se decide que el disolvente es aquella especie que es utilizada con más frecuencia.

Disoluciones porcentuales masa/volumen (% m/V):

Por definición una disolución porcentual masa-volumen, es la cantidad de soluto expresado en gramos en 100.0 mL de disolución;es decir, si tenemos una disolución al 25% de NaCl, quiere decir que hay 25 g de NaCl en 100.0 mL de disolución.

Ejemplo:
Calcular cuánto hay que pesar de CaCl2 para preparar 50.0 mL de una disolución al 1.5% si se sabe que la sal tiene una pureza del 97%.

1) Plantear el problema colocando la primera premisa que es la concentración y el volumen que se requiere preparar.

1.5 g ----------------100.0 mL (por definición)
X ----------------- 50.0 mL (lo que se requiere preparar)
------------------------------------------------------------------
X = 0.75 g CaCl2 (este es el peso si estuviera 100% puro, pero no es así, por lo tanto…)

2) Plantear la corrección por pureza sabiendo que el peso tiene cierta pureza y en realidadnosotros queremos que esté al 100%, por lo que tenemos que pesar un poquito más:

0.75 g ---------------- 97% (la masa calculada está a su pureza real)
X ---------------100% (la queremos al 100%)
----------------------------------------------------------------------------
X = 0.7732 g CaCl2 (es lo que hay que pesar realmente, y finalmentedisolverlo y llevar a la disolución a 50.0 mL)


Pero… ¿qué sucede si debemos hallar la concentración a partir de datos que nos proporcionan de masa, pureza y volumen?

Ejemplo:

Hagamos el mismo el mismo problema anterior, pero en sentido contrario. Calcular la concentración porcentual m/V de CaCl2, al haber pesado 0.7732 g en una matraz aforado de 50.0 mL sabiendo que la pureza es del 97 %.

1)Plantear el problema colocando inicialmente la masa como si estuviera al 100% de pureza, y deberemos hallar aquella masa haciendo la corrección por pureza.

0.7732 CaCl2 g ---------------- 100% (soluto “100% puro”)
X ----------------- 97% (colocar la pureza real)

X = 0.75 g CaCl2 (es la masa de la sal real que se pesó, el resto es impureza)

2) Unavez teniendo únicamente la masa del soluto, lo que prosigue es calcular la concentración de CaCl2 sabiendo que esta masa están en un volumen de 50.0 mL, pero por definición para conocer la concentración porcentual hay que referirlo a 100.0 mL, por tanto:

0.75 g ---------------- 50.0 mL (soluto en el volumen que se aforó)
X ---------------- 100.0 mL (referirloa 100.0 mL por definición)
----------------------------------------------------------------------------
X = 1.5% m/V de CaCl2 (concentración del soluto)


Disoluciones porcentuales volumen/volumen (% V/V):
Por definición una disolución porcentual volumen-volumen, es la cantidad de soluto expresado en mililitros en 100.0 mL de disolución; es decir, si tenemos una disolución al 36% deetanol, quiere decir que hay 36 mL de etanol en 100.0 mL de disolución total.

Ejemplo:
Calcular cuánto hay que medir de acetona para preparar 250.0 mL de una disolución al 0.5% en agua, sabiendo que la acetona tiene una pureza del 95%.

1) Plantear el problema colocando la primera premisa que es la concentración y el volumen que se requiere preparar.

0.5 mL ---------------- 100.0 mL (por...