Proceso

PROCESO SOLVAY
La manufactura de carbonato sódico por el proceso Solvay se basa en la doble descomposición del bicarbonato amónico:
NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl
El bicarbonato amónico se generamediante la absorción de CO2 en amoniaco, el cual se recupera haciendo recuperar el cloruro amónico con cal. Por consiguiente, las materias primas son cal y sal común, el producto de carbonatosódico, y como subproducto se obtiene CaCl2.
Las posibilidades de la reacción eran ya conocidas en 1822 y en 1837 Jhon Thom fabricaba por este procedimiento carbonato sódico en pequeña escala. Entre 1837 y1863 fracasaron por lo menos nueve instalaciones que intentaron utilizar este proceso, debido a que el éxito del mismo depende fundamentalmente de la completa recuperación y recirculación delamoniaco, que es más caro que el producto. Este problema, junto con otros de la ingeniería química relacionados con el proceso de carbonato sódico, vía amoniaco, fueron resueltos por Ernest Solvay, quien, encompañía de su hermano Alfred, construyo una fabrica en Couillet (Bélgica), que comenzó a funcionar en 1865. W. K. Lewis describió así los logros que, como ingeniero químico, consiguió Solvay:
Eléxito de Solvay fue un acontecimiento ingenieril de la máxima importancia, En primer lugar, llevo a cabo una reacción reversible basándose en los efectos de la acción de masas. Con este fin tuvo quedesarrollar un tipo de horno. Después, tuvo que diseñar el equipo para la descomposición del bicarbonato de sodio solido en condiciones que le permitieran recuperar el CO2 desprendido con un rendimientoelevado y relativamente poco diluido con aire. También hubo de construir un reactor de presión con un eficaz contacto de líquido y gas en contracorriente. Además desarrollo esta complicada combinaciónde medios para asegurar un adecuado efecto de acción de masas, seis años antes de que los químicos Guldberg y Waage descubrieran su famosa ley. En adición a todo esto tuvo que realizar un control...