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Grupo VII: Halógenos

Características generales:

Los halógenos, fluor, cloro, bromo y yodo, y en menor importancia, el astato, constituyen los elementos del grupo VII A de la tabla periódica. El carácter electronegativo, no metálico, de los halógenos se explica por la estructura electrónica de sus átomos, ns2np5 (siendo n igual a 2, 3, 4, 5 y 6, respectivamente). Con un electrón menosque el gas noble que le sigue en la tabla, por lo cual tienen una gran tendencia, que disminuye con el número atómico, para formar aniones monovalentes. Los compuestos iónicos que contienen estos aniones son sales, de lo cual deriva el nombre de halógenos para estos elementos, que significa generador de sales; las sales binarias de los halógenos se denominan haluros. Su gran tendencia a formaraniones ganando un electrón los sitúa ente los oxidantes. El punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad, el calor molar de fusión y el radio atómico y de los iones aumenta con el número atómico, si bien el calor específico disminuye. Las moléculas son biatómicas al compartir los dos átomos un par de electrones








Propiedades generales:

1) El astato es radiactivo, decarácter, más metálico que el yodo, es poco estable y se ha obtenido en pequeñas cantidades en forma artificial.
2) Manifiestan gran electronegatividad, siendo el fluor el elemento más electronegativo (4,0) y decrece al yodo (2,5). El fluor es el elemento que tiene mayor tendencia a
3) En presencia de metales de muy poco electronegativo (lo que está definido es electronegatividad, por lo que no escorrecto hablar de electropositividad, aunque en la jerga es usual hacerlo ya que es mas gráfico), formar haluros iónicos mientras que los enlaces covalentes se forman cuando se unen halógenos entre sí.
4) Todos son No metales.
5) El poder oxidante decrece del fluor al yodo.
6) Poseen cuatro estados de oxidación: +1, +3, +5, +7.
7) Fluor: Gas, amarillo claro, sumamente corrosivo.
Cloro: gas,amarillo verdoso, olor fuertemente irritante y sofocante.
Bromo: líquido rojo oscuro.
Yodo: sólido, escamas grises violáceas con brillo metálico característico.

Estados naturales:

FLUOR: no se encuentra libre por su gran poder oxidante. Lo encontramos en sales como CaF2 (fluorita), Na3 (AlF6) (criolita) y apatito (F2Ca·3 (PO4)2Ca3.
CLORO: lo encontramos en el agua de mar, formando KCl(silvina)
BROMO: lo encontramos en el agua de mar, no existe libre.
YODO: lo encontramos en el agua de mar en forma de yoduros y yodatos.

Combinación de halógenos con distinto elementos:

Con oxigeno:

Ninguno de estos compuestos es obtenido por combustión directa del halógeno con el oxigeno. Se debe tener en cuenta que el fluor es mas electronegativo que el oxigeno, por lo tanto, en este casose debe hablar de FLUORURO DE OXIGENO, mientras que para los demás halógenos, por ser el oxigeno mas electronegativo, es correcta la expresión de óxidos.
+7 Cl2O7 (Heptóxido de dicloro) líquido incoloro.
+6 Cl2O6 (etóxido de dicloro) líquido rojo.
+5 Br3O8 (inestable) I2O5 sólido blanco
+4 Cl O2 (dióxido de cloro) BrO2 (inestable) I2O4 sólido amarillo
Gasamarillo naranja

+3
+2
+1 Cl2 O (monóxido de dicloro) Br2O (inestable)
Gas amarillo pardo

0
-1 OF2 (bifluoruro de oxígeno) gas incoloro
-2 O2F2 (bifluoruro de dioxígeno) sólido rojo anaranjado


Ácidos oxigenados:
El Fluor no forma oxoácidos. Solo han podido ser obtenidos puros los ácidos HClO4 (ac. Perclórico), HIO4 (ac. Peryódico) y HIO3 (ac. yódico).
Losdemás que se nombran en el siguiente cuadro, solo aparecen en forma de solución o en sus respectivas sales.

+7 HClO4 (ácido perclórico)
+6 HIO4 (peryódico) + 2H2O H5IO6 (paraperyodico)
+5 HClo3 (ácido clorito) HBrO3 (acido brómico) HIO3 (ácido yódico)
+4
+3 HClO2 (ácido cloroso)
+2
+1 HClO (ácido hipocloroso) HBrO (ácido hipobromoso) HIO (ácido hipoyodoso)...