Programa

　 OBJETIVO
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades y características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Antes de iniciar la descripción de los enlaces electrovalentes y covalentes conviene explicar el concepto de ion y la teoría del octete (u octeto).
Los iones
Con respecto al paso de la corrienteeléctrica a su través, los cuerpos se clasifican en aisladores y conductores y estos a su vez se clasifican en conductores de primera clase y conductores de segunda clase o electrolitos.
Los conductores de primera clase son los habituales, como los metales, que no se alteran con el paso de la corriente eléctrica.
Los conductores de segunda clase o electrolitos, por el contrario, se descomponen alser atravesados por la corriente.
El primero que estudió el fenómeno de la electrolisis fue el sueco Svante Arrhenius (1859-1927), quien para interpretarla científicamente formuló la llamada teoría iónica: las disoluciones acuosas de ácidos, bases, o sales, con el paso de la corriente eléctrica se disocian en iones (átomos o grupos de átomos que poseen carga eléctrica, o sea, que han perdido laneutralidad).
Según sea su carga eléctrica, los iones se clasifican en positivos (los metales y el hidrógeno de los ácidos) y en negativos (como el grupo OH de las bases).
Los iones positivos se denominan cationes y los negativos aniones.
La formación de iones se explica por la cesión o admisión de electrones que por lo general se hallan en la ultima orbita.
Teoría del octete
En el grupode la Tabla Periódica existen los gases nobles, así llamados porque su capacidad de combinación con otros elementos es prácticamente nula.
Se comprueba que, a excepción del Helio, los demás gases nobles poseen ocho electrones en su última orbita, lo que llevó a considerar que esto constituía la configuración (o estructura) electrónica más estable. Por ello, G. N. Lewis (1875-1946) introdujo en1916 la teoría del octete (del octeto): cuando los átomos reaccionan entre si tienden a adquirir la estructura electrónica del gas noble de numero atómico mas próximo.
Enlace iónico o electrovalente
Para realizar este tipo de enlace obsérvense las configuraciones electrónicas del Na y del Cl:
Si el Na pierde el electrón de su tercera orbita, quedará con la configuración del gas noble máspróximo, el Neón (z=10); a su vez, si el Cl gana un electrón y lo incorpora a su tercer orbita, completa a esta y pasa a adquirir la estructura electrónica del gas noble más cercano, el Argón (z=18).
Se cumplirá así la teoría del octete, se habrán formado dos iones (NA+, CL-) y se tendrá una molécula de ClNa.
Por tratarse de fuerzas de carácter eléctrico, existirá una atracción (por ser iones dedistinto signo, si no sería repulsión) medida por la Ley de Coulomb.
Ocurre que cada ion atrae a otros seis de signo contrario, originándose una red cristalina iónica cuya yuxtaposición da lugar a un edificio cristalino.
Los solidos así formados (solidos cristalinos) son poliédricos; se rompen según planos denominados de exfoliación; su punto de fusión es peculiar; y existe una distribuciónregular de sus átomos, iones o moléculas constituyentes.
En el enlace electrovalente, las valencias de los elementos son de dos tipos: positivas, como en las que poseen los metales en las sales (Na: +1; Ca:+2) y negativas, como en aquellas que presenta el cloro en los cloruros (Cl: -1).
Enlace covalente
Las fuerzas que mantienen unidas moléculas tales como las del NaCl poseían caráctereléctrico; sin embargo, se hallaron compuestos químicos cuyas fuerzas de unión atómica son magnéticas, que cumplen la teoría del octete mediante la comparación de pares de electrones.
El nuevo tipo de enlace se denominó covalente y con el se explica la formación de las moléculas de Hidrógeno (H2), Oxígeno (O2), etc.
Moléculas de gas Hidrógeno (H2): según la teoría del octete, el enlace tiene lugar...