Propiedades Coligativas

Trabajo Práctico N° 3

PROPIEDADES COLIGATIVAS Y
DISPERSIONES COLOIDALES

Objetivo

Comprobar la difusión a través de una membrana semipermeable, y observar las características de varios sistemas coloidales.

Introducción

Las propiedades coligativas son propiedades físicas que presentan las soluciones, y que dependen del número de partículas de soluto en una cantidad de solventes, soncaracterísticas para todas las soluciones.
Ellas son: a) Disminución de la Presión del Vapor: la cual es la más importante porque su variación es la que determina a las siguientes; b) Ascenso Ebulloscópico; c) Descenso Crioscópico; d) Osmosis. Utilizamos esta última propiedad que consiste en estructuras complejas como las membranas de los sistemas biológicos son semipermeables, es decir,cuando están en contacto con la solución permiten el paso de algunas moléculas, pero no de otras. Generalmente, estas membranas, permiten el paso de pequeñas moléculas de solvente, pero bloquean el paso de moléculas o iones de soluto de mayor tamaño. Este carácter semipermeable se debe a la presencia de pequeños canales o poros en su estructura membranosa.
Una dispersión coloidal es un sistemaformado por una o más fases, una de las cuales es continua y la otra discontinua, es decir, está formada por partes separadas entre sí. El tamaño de una partícula coloidal tiene un diámetro de entre 5 a 1000 nm., pueden ser átomos, iones, moléculas. Para observar sistemas coloidales utilizamos el efecto Tyndall, que consiste en hacer pasar un haz de luz por un medio turbio para ver dispersas laspartículas; luego prepararemos sistemas coloidales, un sol, un gel; y observar la propiedad de floculación que permite desestabilizar la carga electrostática para dejar que los coloides se agrupen.

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Materiales: 6 vasos, solución de sacarosa de diferentes concentraciones, agua destilada, una papa pelada, balanza.
Procedimiento: se cortó la papa 24 cuadraditos que luego sedividieron entre los 6 vasos, se pesó la papa de cada vaso por separado para sacar la masa inicial de cada preparado, luego a cada uno se le agregó un poco de solución de sacarosa con las concentración 0.1 M, 0.2 M, 0.4 M, 0.6 M, 0.8M y uno con agua destilada. Esto se dejó reposar durante una hora y media. Transcurrido ese tiempo se escurrió cada vaso y se volvió a pesar para sacar la masa final.Resultados:
Concentración de sacarosa | masa inicial (mi) | masa final (mf) | (mf-mi) mi |
Agua Destilada | 7,8900 | 11,190 | 0,4183 |
0,1 M | 11,900 | 13,820 | 0,1613 |
0,2 M | 8,4700 | 9,3200 | 0,1004 |
0,4 M | 11,290 | 11,220 | -0,0062 |
0,6 M | 9,6000 | 9,1500 | -0,0469 |0,8 M | 12,200 | 10,960 | -0,1016 |

La intersección de la recta significa que en ese momento el medio exterior y el interior de la célula tienen la misma presión osmótica por lo tanto el sistema es isotónico. Por arriba de la intersección es hipertónico y por debajo hipotónico.

DISPERSIONES COLOIDALES

Materiales: 2 vasos de precipitados 100 cm3, 4 tubos de ensayo, mechero, puntero láser,pinza de madera, gradilla, agua destilada, unas gotas de leche, NaCl, KI 10% m/v, Na2S2O3 10% m/v, AgNO3 10% m/v, HCl, FeCl3 10% m/v, NH3, Cd(NO3)2 10% m/v, tioacetamida 1M, NH4Cl.
Procedimiento:
Efecto Tyndall: Se puso en cada uno de los vasos de precipitado 40 cm3 agua destilada. En un vaso se agregaron unas gotas de leche y en el otro un poco de NaCl. Luego se iluminó con el puntero láser.Resultados: En la solución que tiene leche al iluminarlo con el láser se observa que se ve el haz de luz se disipa, en cambio en la solución con NaCl el haz de luz se pasa y a través se observan las partículas.
Preparación de sistemas coloidales: Se puso en la gradilla 2 tubos de ensayo en uno se agregó 10 gotas de KI (10% m/v), con 5 gotas de AgNO3 (10%m/v), en el otro tubo se mezclo 10...