propiedades cologativas




















Integrante: Giselle Teiguel Morales
Curso: 2º A
Profesora: Tatiana Galindo




Índice:
Introducción…………………………………………………………..
Desarrollo de preguntas…………………………………………
Conclusión………………………………………………..
Referencias……………………………………………….
Anexos………………………………………………………Introducción

En este trabajo indagare sobre las propiedades coligativas que son aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración.
Definiré cada una de ellas, la importancia que estas propiedades tienen en la vida cotidiana de las personas .Desarrollo de preguntas
1)Definir: ¿que son las propiedades coligativas? Y que información nos entregan
Las propiedades coligativas son aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Hayotras propiedades más universales que solo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son llamadas propiedades coligativas.
Son función solo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.






Utilidades de las propiedades coligativas:
a. separarlos componentes de una solución por destilación fraccionada
b. formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes
c. determinar masas molares de solutos desconocidos
d. formular sueros fisiológicos para animales
e. formular caldos de cultivos para microorganismos
f. formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales
Las disoluciones deben ser relativamente diluidas(menores a 0,2 M), en donde las fuerzas de atracción intermolecular entre soluto y solvente serán mínimas.


2)Presenta un esquema o mapa conceptual que resuma cada una de ellas

















3)Nómbralas descríbelas y acompaña con un gráfico cada una de ellas.

Presión a vapor
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquidosobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso opuestollamado sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en formade calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.



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Aumento del punto de ebullición
 es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado. El agua con sal, hierve más tarde que el agua sin sal, por ejemplo. La magnitud del ascenso ebulloscopio,, se obtiene al calcularla diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y del disolvente.

El punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intramoleculares atractivas (fuerzas de van der Waals y de London) son más efectivas cuanto mayor es la superficie de la  molécula. 












Disminución del punto de congelación
Las disoluciones que contienen pequeñas...