Propiedades de los solidos
Páginas: 8 (1958 palabras)
Publicado: 25 de julio de 2010
Ampliación del mapa conceptual
Conductores: En los conductores sólidos la corriente eléctrica es transportada por el movimiento de los electrones; y en disoluciones y gases, lo hace por los iones.
Conductores sólidos: Metales
Características físicas:
o estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido.
o opacidad,excepto en capas muy finas.
o buenos conductores eléctricos y térmicos.
o brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.
o dureza o resistencia a ser rayados;
o resistencia longitudinal o resistencia a la rotura;
o elasticidad o capacidad de volver a su forma original después desufrir deformación;
o maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo; (puede batirse o extenderse en planchas o laminas)
o resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas
o ductilidad: permite su deformación forzada, en hilos, sin que se rompa o astille.
Características químicas:o Valencias positivas: Tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan.
o Tienden a formar óxidos básicos.
o Energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes
Características eléctricas:
o mucha resistencia al flujo de electricidad.o todo átomo de metal tiene únicamente un número limitado de electrones de valencia con los que unirse a los átomos vecinos.
o superposición de orbitales atómicos de energía equivalente con los átomos adyacentes
o La elevada conductividad eléctrica y térmica de los metales se explica así por el paso de electrones a estas bandas con defecto deelectrones, provocado por la absorción de energía térmica.
o Ejemplos de metales conductores: Cobre. Este material es un excelente conductor de las señales eléctricas y soporta los problemas de corrosión causados por la exposición a la intemperie, por eso se usa para los cables. También el aluminio es un buen conductor. La más baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la másalta (a temperatura ordinaria) la plata.
Conductores líquidos:
o El agua, con sales como cloruros, sulfuros y carbonatos que actúan como agentes reductores (donantes de electrones), conduce la electricidad.
o Algunos otros líquidos pueden tener falta o exceso de electrones que se desplacen en el medio. Son iones, que pueden ser cationes, (+) o aniones (-).
Conductoresgaseosos:
o Valencias negativas (se ioniza negativamente)
o En los gases la condición que implica el paso de una corriente se conoce como el fenómeno de descarga o "ruptura" eléctrica del gas: paso de un comportamiento no conductor (baja corriente) a conductor.
o Tienden a adquirir electrones
o Tienden a formar óxidos ácidos.
o Ejemplos:Nitrógeno, cloro, Neón (ionizados)
Semiconductores:
o Entre los semiconductores comunes se encuentran elementos químicos y compuestos, como el silicio, el germanio, el selenio, el arseniuro de galio, el seleniuro de cinc y el telururo de plomo.
o Para incrementar el nivel de la conductividad se provocan cambios de temperatura, de la luz o se integran impurezas en suestructura molecular.
o Estos cambios originan un aumento del numero de electrones liberados (o bien huecos) conductores que transportan la energía eléctrica.
o Los cuatro electrones de valencia (o electrones exteriores) de un átomo están en parejas y son compartidos por otros átomos para formar un enlace covalente que mantiene al cristal unido.
o Para...
Conductores: En los conductores sólidos la corriente eléctrica es transportada por el movimiento de los electrones; y en disoluciones y gases, lo hace por los iones.
Conductores sólidos: Metales
Características físicas:
o estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido.
o opacidad,excepto en capas muy finas.
o buenos conductores eléctricos y térmicos.
o brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.
o dureza o resistencia a ser rayados;
o resistencia longitudinal o resistencia a la rotura;
o elasticidad o capacidad de volver a su forma original después desufrir deformación;
o maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo; (puede batirse o extenderse en planchas o laminas)
o resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas
o ductilidad: permite su deformación forzada, en hilos, sin que se rompa o astille.
Características químicas:o Valencias positivas: Tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan.
o Tienden a formar óxidos básicos.
o Energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes
Características eléctricas:
o mucha resistencia al flujo de electricidad.o todo átomo de metal tiene únicamente un número limitado de electrones de valencia con los que unirse a los átomos vecinos.
o superposición de orbitales atómicos de energía equivalente con los átomos adyacentes
o La elevada conductividad eléctrica y térmica de los metales se explica así por el paso de electrones a estas bandas con defecto deelectrones, provocado por la absorción de energía térmica.
o Ejemplos de metales conductores: Cobre. Este material es un excelente conductor de las señales eléctricas y soporta los problemas de corrosión causados por la exposición a la intemperie, por eso se usa para los cables. También el aluminio es un buen conductor. La más baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la másalta (a temperatura ordinaria) la plata.
Conductores líquidos:
o El agua, con sales como cloruros, sulfuros y carbonatos que actúan como agentes reductores (donantes de electrones), conduce la electricidad.
o Algunos otros líquidos pueden tener falta o exceso de electrones que se desplacen en el medio. Son iones, que pueden ser cationes, (+) o aniones (-).
Conductoresgaseosos:
o Valencias negativas (se ioniza negativamente)
o En los gases la condición que implica el paso de una corriente se conoce como el fenómeno de descarga o "ruptura" eléctrica del gas: paso de un comportamiento no conductor (baja corriente) a conductor.
o Tienden a adquirir electrones
o Tienden a formar óxidos ácidos.
o Ejemplos:Nitrógeno, cloro, Neón (ionizados)
Semiconductores:
o Entre los semiconductores comunes se encuentran elementos químicos y compuestos, como el silicio, el germanio, el selenio, el arseniuro de galio, el seleniuro de cinc y el telururo de plomo.
o Para incrementar el nivel de la conductividad se provocan cambios de temperatura, de la luz o se integran impurezas en suestructura molecular.
o Estos cambios originan un aumento del numero de electrones liberados (o bien huecos) conductores que transportan la energía eléctrica.
o Los cuatro electrones de valencia (o electrones exteriores) de un átomo están en parejas y son compartidos por otros átomos para formar un enlace covalente que mantiene al cristal unido.
o Para...
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