Propiedades de Soluciones Salinas

DATOS, RESULTADOS Y ANÁLISIS.

Parte I: Densidad y Gravedad Específica

1. Método del Picnómetro:

Tabla 1.1 Datos obtenidos de una muestra de NaCl al 3% de concentración a diferentes temperaturas.

mpv (gr)
Vpic (ml)
Temperatura (°C)
mpll (gr)
39,3232
50
23,5
90,2073


30
90,1160


32
90,0840


34
90,0155


El método del picnómetro fue el primero en realizarse, a través de el sepudo notar, partiendo con una solución salina (NaCl) al 3 % que al aumentarse la temperatura ocurría una pequeña disminución de la masa. Esto se debe a que al ocurrir un incremento a la temperatura, las moléculas de la solución se expanden originando un aumento del volumen, y al aumentar este ocurre un aumento del liquido provocando que se derrame,por lo que el liquido pierde masa.








TABLA 1.2 Resultados de la densidad de una solución de NaCl al 3% de concentración a diferentes temperaturas.

Temperatura (°C)
Densidad (gr/cc)
23,5
1,0177
30
1,0159
32
1,0152
34
1,0138



En la tabla 1.2 partiendo de los datosobtenidos de la muestra de solución salina; se puede observar que la densidad disminuye al incrementar o aumentar la temperatura; esto se debe a la ruptura que sufrieron los enlaces de hidrógeno presentes en la muestra durante el calentamiento en el baño termostático, lo cual causó una expansión de las moléculas de dichas muestras provocando la perdida de masa originado por el derrame de las mismas.Manteniendo su volumen constante. Partiendo que la densidad es la relación que existe entre la masa y el volumen de una determinada sustancia, al ocurrir una perdida de la masa de una sustancia su densidad tiende a disminuir ya que son directamente proporcionales.







Gráfica 1. Densidad en función de la temperatura.


La mejor función que se adapta a la grafica realizada utilizandolos datos obtenidos en la tabla anterior es la lineal debido al cierto porcentaje de error cometido durante la realización del experimento, causada por falta de precisión en la lectura y la incorrecta limpieza de los instrumentos por parte de los estudiantes.

2. Método del Areómetro:TABLA 2.1 Datos y resultados obtenidos de una muestra de una solución de NaCl al 3% de concentración.

Temperatura (°C)
 (Kg/ m³)
 (gr/cc)
23.5
1020
1,02

Para este análisis nos basamos en la comparación de cada uno de los resultados obtenidos a distintas concentraciones de NaCl (2%, 3%, 5%) notándose que a menor concentración, menor será la densidad obtenidapor el aerómetro, debido a el empuje hacia arriba igual a la masa del líquido desalojado, (cuanto menor sea la densidad del líquido más se hundirá el areómetro).

3. Método de la Balanza Hidrostática.
TABLA 3.1 Datos obtenidos de una muestra de NACL al 3% de concentración.
Pesa (g)
Temp. (ºc)
m1 (g)
m2 (g)
m3 (g)
100
23,5
100,13
88,21
88,40

TABLA 3.2 Resultados obtenidos deuna muestra de una solución de NaCl al 3% de concentración.

Densidad (gr/ml)
Gravedad Esp. (adm.)
Densidad H2O (gr/ml)
1,020
1,0167
0,9975

En las tablas 3.1 y 3.2 puede observarse que el valor obtenido de la masa en la solución salina es menor que la del agua destilada, esto se debe a la capacidad de suspensión de un fluido de acuerdo a su densidad, ya que mientras más denso es el fluido mayores su capacidad de suspensión. Se aprecia que hay mayor peso perdido al introducir la pesa en la solución salina (m2), esto debido a que el agua salada tiene mayor densidad que el agua destilada. Basándonos en el concepto clave del principio de Arquímedes (el empuje) que es la fuerza que actúa hacia arriba reduciendo el peso aparente del objeto ,cuando este se encuentra sumergido en el fluido....