Propiedades Espectroscopicas

05/11/2012

VERIFICACION DE LEY DE BEER EN MEZCLAS BINARIAS

Reactivos-Productos PM (g/mol) Dens(gr/cm3) P.Eb/ PFu (ºC)

-KMnO4 0,003 M (0,0005)* 158,03
-K2CrO4 194,19
-K2Cr2O7 0,015 M (0,0005)* 294,18
-H2SO4 3,75 M (0,2N) * 98,01,84
-FeSO4.7H2O 0,4 M 277,85

Nota

El permanganato y el bicromato son oxidantes fuertes
El acido sulfúrico es deshidratante y corrosivo

Fundamento teórico

Cuando se prepara una solución de dos sustancias coloreadas, la presencia del segundo componente generalmente producirá un cambio en las propiedades de absorción de luz de la primera sustancia. En estascondiciones, la absorbancia de los componentes no es aditiva debido a la mutua interacción y un experimento como el presente no podría hacerse de una manera simple y directa. Sin embargo, hay muchas circunstancias en que los componentes no reaccionan o interactúan entre sí y no afectan ninguna de las propiedades de absorción del otro. La absorción de luz de estos componentes es aditiva. Es decir, laabsorbancia total de la solución es justamente la suma de las absorbancias individuales que tendrían ambas sustancias si estuvieran en soluciones separadas, con la misma concentración que en la solución mezcla y medidas bajo las mismas condiciones. Cuando esto es cierto para los componentes de una solución, existe la posibilidad de realizar un análisis espectrofotométrico simultáneo para amboscomponentes. Para evitar la aparición de posibles interacciones no deseables, como primera medida es necesario investigar, en forma separada, la naturaleza del espectro de absorción de cada una de las sustancias que van a ser analizadas y el espectro de la solución mezcla constituida por las mismas sustancias. La absorción de radiación electromagnética es una propiedad aditiva, esto es, en el caso deencontrarse dos o más compuestos absorbentes en una misma muestra, la absorbancia de dicha muestra para cada longitud de onda será la suma de las absorbancias individuales de los diversos componentes para dicha longitud de onda:

A muestra= A1 + A2 + ...... + An

Esto supone un problema cuando los espectros de absorbancia de los diversos componentes están muy cercanos entre sí, pues se produceel solapamiento entre ellos (interferencias espectrales), y el resultado obtenido al realizar el espectro de absorbancia de la muestra es un solo espectro como resultado de la suma de todos los espectros individuales. En este caso, no conocemos a priori la aportación de cada componente individual a la absorbancia total de la muestra(la que medimos con el espectrofotómetro), y por tanto no esposible cuantificar la concentración de cada uno de ellos siguiendo el mismo proceso de calibración utilizado cuando sólo tenemos un compuesto Para el caso de una mezcla de dos componentes, M y N, cuyas máximas absorbancias se obtienen a dos longitudes de onda muy próximas entre si, εM1 y εM2, la absorbancia de la muestra medida a las longitudes de onda características de los dos compuestos será:A1 = εM1 b CM + εN1 b CN (a λ1)
A2 = εM2 b CM + εN2 b CN (a λ2)

Ahora, en cada una de las ecuaciones, todos los términos son conocidos excepto las constantes de absortividad molar, por lo que podemos despejarlas y calcular el valor de las cuatro constantes de proporcionalidad. Una vez conocidos los valores de estas constantes, ya podemos sustituirlas en las ecuaciones, quedándonos un sistemade dos ecuaciones con dos incógnitas, de cuya resolución obtendremos los valores de concentración de los dos analitos, M y N, en nuestra muestra.


Reacciones

Formación de dicromato a partir de cromato y sulfúrico

2 K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Calculo de preparación 500 ml de dicromato de potasio 0,1 M

0,1 M * 294,18 g * 500ml *...