Propiedades Fisicas Y Quimicas Alcoholes

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES Y FENOLES
UObjetivos.-
Relacionar la estructura química de los alcoholes con su estado físico, solubilidad en agua y densidad.
Diferenciar a un fenol de los alcoholes alifáticos por medio de la reacción con Cloruro Férrico.
Distinguir los alcoholes 1º, 2º y 3º por medio de la prueba de Lucas.
Marco teórico.- Propiedades físicas y químicas delos alcoholes:
Los alcoholes son compuestos que presentan en la cadena carbonada uno o más grupos hidroxi u oxidrilo (-OH).
Propiedades Físicas:
Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol esta compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (conafinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.
El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.
Solubilidad:Puentes de hidrógeno: La formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua. Esto explica la solubilidad del metanol, etanol, 1-propanol, 2-propanol y 2 metil-2-propanol.
Existen alcoholes de cuatro átomos de carbono que sonsolubles en agua, debido a la disposición espacial de la molécula. Se trata de moléculas simétricas. Existen alcoholes con múltiples moléculas de OH (polihidroxilados) que poseen mayor superficie para formar puentes de hidrógeno, lo que permiten que sean bastante solubles en agua.
Punto de Ebullición: Los puntos de ebullición de los alcoholes también son influenciados por la polaridad delcompuesto y la cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.
El punto de fusión aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos.Densidad: La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones. Es así que los alcoholes alifáticos son menos densos que el agua mientras que los alcoholes aromáticos y los alcoholes con múltiples moléculas de –OH, denominados polioles, son más densos.
(Constantes Físicas de algunos alcoholes)
  | Nombre | Punto de fusiónºC | Punto de ebullición ºC | Densidad |Metanol | -97,5 | 64,5 | 0,793 |
1-propanol | -126 | 97,8 | 0,804 |
2-propanol | -86 | 82,3 | 0,789 |
1-butanol | -90 | 117 | 0,810 |
2-butanol | -114 | 99,5 | 0,806 |
2-metil-1-propanol | -108 | 107,3 | 0,802 |
2-metil-2-propanol | 25,5 | 82,8 | 0,789 |
1-pentanol | -78,5 | 138 | 0,817 |
Ciclohexanol | 24 | 161,5 | 0,962 |
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Propiedades Químicas:
Losalcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo.
La estructura del alcohol está relacionada con su acidez. Los alcoholes, según su estructura pueden clasificarse como metanol, el cual presenta un sólo carbono,alcoholes primarios, secundarios y terciarios que presentan dos o más moléculas de carbono.
Metanol > alcohol primario > alcohol secundario > alcohol terciario(>: mayor acidez) |
Deshidratación: la deshidratación de los alcoholes se considera una reacción de eliminación, donde el alcohol pierde su grupo –OH para dar origen a un alqueno. Aquí se pone de manifiesto el carácter básico de...