Protocolo De Experimento

Objetivo: Comparar el rendimiento teórico del carbonato de calcio con el obtenido experimentalmente.
Materiales:
-Bearker
-Matraz Earlenmayer
-Embudo
-Papel filtro
-Balanza
-Probetas
-Mezclador
-Vidrio de reloj
-Cloruro de Calcio hidratado (CaCl2 .2H2O)
-Carbonato de potasio (K2CO3)
- Agua destilada
Procedimiento:
Antes de comenzar nuestro experimento, necesitábamos preparar 100ml de una solución de CaCl2 .2H2O y otros 100 ml de Na2CO3.. Para lograr esa cantidad, primero tuvimos que calcular la cantidad que íbamos a utilizar de los químicos para hacer así las soluciones. Primero sacamos la masa de cloruro de calcio hidratado mediante la siguiente operación :
mCaCl2.2H2O = 0,1 dm3 x 0,5 mol CaCl .2H O1dm x 147,02 g 1 mol CaCl .2H O
La respuesta quedaría en g.
Yluego sacamos la masa de carbonato de potasio:
mK2CO3= 0,1 dm3 x 0,5 molK CO1dm x 138,21 g 1 mol K CO
La respuesta quedaría en g.
Luego de obtener esos datos, tuvimos que sacar la masa del vidrio de reloj. Para hacer eso pesamos el vidrio de reloj en la balanza. Cuando obtuvimos la masa de este, lo sumamos a la masa de cloruro de calcio hidratado y luego al de carbonato de potasio, para asíobtener las cantidades exactas de lo que íbamos a necesitar para hacer las soluciones. Cuando supimos la cantidad necesaria, calibramos la balanza para que esta nos dijera cuando habíamos logrado llegar a esa cantidad. Al tener ya las cantidades exactas después de haberlas pesado en la balanza las echamos cada una dentro de un matraz con agua destilada diferente, las batimos para así mezclar y obtenerlas soluciones. Al obtener las soluciones, medimos 50 ml de cada una de las soluciones en diferentes probetas, luego las vertimos en un beaker y las mezclamos. Luego de mezclarlos comenzamos a filtrar. Antes de comenzar a filtrar, pesamos el papel filtro en la balanza y determinamos su masa. Después pusimos el papel filtro sobre un embudo que colocamos encima del vaso de precipitados. Vertimosnuestra mezcla para filtrar, el residuo que caía lo volvíamos a echar en el beaker para volver a filtrar. Repetimos este proceso hasta que el residuo del vaso de precipitados quedara relativamente transparente. Al ver la mezcla transparente dejamos de medir y metimos nuestro papel filtrado al horno a 40° C por todo una noche. El siguiente día volvimos a pesar el papel filtrado para ver el cambioen su masa. Para finalizar restamos a la masa del papel filtro después del horno, la masa del papel filtro medida el día anterior para determinar nuestro valor experimental de la masa de CaCO3. Lo encontramos con la siguiente formula
mCaCO3 = mPapel filtro después del horno a 40° C - mPapel filtro
La respuesta quedaría en g.
Observaciones:
* Al mezclar las dos soluciones, la mezcla sevolvió de color blanco.
* En nuestro caso el residuo de la mezcla al filtrar, se volvió de un tono rosado ya que el vaso de precipitado tenía algún otro químico que provocó el cambio.
* El siguiente día el precipitado se había solidificado dentro del papel filtro, era blanco.

Resultados:
Tabla 1. Masas
Masas (m) | Resultados en g |
mCaCl2.2H2O | 7,35 |
mK2CO3 | 6,91 |
mVidrio dereloj (± 0,01) | 13,58 |
mVidrio de reloj (± 0,01)+ mCaCl2.2H2O | 20,93 |
mVidrio de reloj (± 0,01)+ mK2CO3 | 20,49 |
mPapel filtro(± 0,01) | 0,91 |
mPapel filtro después del horno a 40° C (± 0,01) | 3,34 |
mCaCO3 (Valor experimental) (± 0,02) | 2,43 |

Tabla 2. Volumenes.
Volumenes (V) | Resultados en ml |
Vsolucion de 0,5 M de CaCl2.2H2O (± 0,1) | 100,0 |
Vsolucion de0,5 M de K2CO3 (± 0,1) | 100,0 |
Vsolucion de 0,5 M de CaCl2.2H2O en probeta (±1,0) | 50,0 |
Vsolucion de 0,5 M de K2CO3 en probeta (±1,0) | 50,0 |
Vmezcla de las dos soluciones (±2,0) | 100,0 |

Ecuación química
CaCl2 + K2CO3 CaCO3 + 2KCl
Rendimiento teórico:
Primero encontramos cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso, para así lograr determinar...