Proyeccion

a) Proyecciones de Fischer (describirlas y dar 10 ejemplos):
Son utilizadas en química orgánica para representar en dos dimensiones la disposición espacial de moléculas en las que uno o más átomos de carbono están unidos a 4 sustituyentes diferentes. Deben su nombre al químico alemán Hermann Emil Fischer.
Estos átomos pueden existir en dos configuraciones espacialmente diferentes, que sonimágenes especulares (simétricas respecto a un plano) entre sí, como lo son la mano derecha de la izquierda, y al igual que éstas no son superponibles en el espacio.


Proyecciones de newman (describirlas y dar 10 ejemplos)
Es una forma de representación bidimensional útil para visualizar conformaciones en un enlace simplecarbono-carbono de una molécula orgánica. Consiste en visualizar la estructura a lo largo del enlace que une ambos átomos de carbono y proyectarla sobre el plano, de tal forma que los grupos unidos al átomo de carbono más próximo al observador se dibujan enlazados al punto central de un círculo, que representaría al átomo, mientras los del más alejado se dibujan como si partieran desde detrás del círculo, ypor tanto sus enlaces sólo son visibles parcialmente.




c) Proyecciones de Caballete (describirlas y dar 10 ejemplos)
En la proyección de caballete (también llamada en prespectiva) la línea de observación forma un ángulo de 45º con el enlace carbono-carbono. El carbono más proximo al observador se encuentra abajo y a la derecha. Mientras que el másalejado está arriba a la izquierda.

d) Conformaciones del etano, propano, butano y 2 metil butano
El etano es el alcano más sencillo que puede existir en diferentes conformaciones. De las infinitas conformaciones que se pueden obtener por giro del enlace carbono-carbono, destacan por su importancia las conformaciones alternada y eclipsada.
Conformación alternada del etano
Como puede observarseen la figura, la conformación alternada tiene los hidrógenos del primer carbono situados entre los hidrógenos del segundo carbono, no existen hidrógenos enfrentados.
En esta conformación los enlaces carbono-hidrógeno de ambos carbonos se encuentran alejados, formando ángulos de 60º. La conformación alternada es la más estable de las conformaciones del etano. Es decir, la de menor energía.Conformación eclipsada del etano
La segunda conformación se llama eclipsada. En ella los enlaces carbono-hidrógeno de ambos carbonos quedan enfrentados (eclipsados). Los campos electrónicos de los hidrógenos enfrentados sufren importantes repulsiones (eclipsamientos) que desestabilizan la conformación. La conformación eclipsada del etano es la de mayor energía. Es decir, la más inestable.{mosgoogle}La rotación en torno a un enlace simple carbono-carbono no es completamente libre, debido a las diferencias de energía entre las conformaciones alternadas y eclipsadas. Para que la rotación tenga lugar es necesario superar una barrera energética que viene dada por la energía de la conformación eclipsada (energía de activación). En el etano esta barrera energética es pequeña, unas 2,9 Kcal/mol (12KJ/mol), y permite que los confórmeros se interconviertan a elevada velocidad.

Conformaciones del propano
El propano, el siguiente miembro en la serie de los alcanos, también tiene una barrera de torsión, la cual entorpece la rotación de los enlaces carbono-carbono. Esta barrera es un poco mayor que la del etano; de 14kJ/mol en comparación de los 12kJ/mol anterior. En el confórmero eclipsado delpropano has dos intersecciones hidrógeno-hidrogeno del tipo de las del etano y una más entre el enlace C-H y uno C-C. Como cada interacción eclipsada hidrógeno-hidrogeno tiene un costa d energía de 4kJ/mol podemos asignar el valor de 6kJ/mol a la interacción eclipsada entre el enlace C-C y el C-H.
Conformación del butano
La situación de las conformaciones se complica a medida que el alcano es...