proyecto de negocios


Universidad del Valle de México
CAMPUS TEXCOCO
GUIA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAODINARIO DE QUIMICA II

OBJETIVO GENERAL: Comprender y analizar los principios básicos que rigen los cambios químicos, mediante la aplicación de los conocimientos adquiridos, para crear una conciencia crítica de su entorno social y ambiental
Unidad I): Balanceode ecuaciones químicas.
OBJETIVO DE UNIDAD: Mediante el balanceo de ecuaciones por tanteo y óxido-reducción el alumno comprueba teóricamente la ley de la conservación de la masa y lo aplique a su entorno social.
CONTENIDO DE UNIDAD: Concepto de reacción y ecuación química, Balanceo por tanteo y óxido-reducción.
1) Define una reacción Química
2) ¿Qué es una ecuación Química?
3) Menciona loscomponentes de una Ecuación
4) ¿Qué es un número de oxidación?
5) ¿Qué es una Oxidación?
6) ¿Qué es una reducción?
7) Menciona las características de un coeficiente, índice y subíndice de un compuesto químico.


8) Balancee por tanteo y por óxido – reducción las siguientes ecuaciones
a) Na + Cl NaCl
b) KClO3 KCl + O2
c) NH3 + HNO3 NH4NO3d) CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O
e) HBrO3 + HNO2 HNO3 + Br2 + H2O
f) HNO3 + P4 + H2O H3PO4 + NO
g) SnCl4 + NaOH NaCl + Sn(OH)4
h) PCl3 + H2O H3PO3 + HCl
i) NH3 + O2 H2O + N2
j) SO2 + H2S H2O + S
k) HMnO4 + HNO2 Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O
l) As2S3 +HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO
m) H3PO3 + Ca(OH)2 Ca3(PO3)2 + H2O
n) SO2 + KmnO4 +KOH K2SO4 + MnO2 + H2O
ñ) NaBr + H2SO4 Na2SO4 + HBr

Unidad II): Estequiometría.
OBJETIVO DE UNIDAD: Analizar las relaciones masa-volumen de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas para la resolución de problemas de tipoestequiométrico y sus aplicaciones en la industria química.
CONTENIDO DE UNIDAD: Mol, masa molecular, leyes ponderales, cálculos de masa-volumen, cálculos en reacciones.

1) Define el concepto de Estequiometría
2) ¿Qué es un Mol?
3) ¿Qué es el Número de Avogadro?
4) ¿Cómo se calcula la masa moléculas de un compuesto químico?
5) ¿Qué son las Leyes ponderales?
6) Menciona los Ley de Lavoisier7) Menciona los Ley de Dalton
8) Menciona los Ley de Ricoter - Wenzel
9) Menciona los Ley de Proust
10) ¿Qué es una Formula mínima?
11) ¿Qué es una Formula molecular?
12) ¿Qué es un Equivalente-gramo?
13) Resuelva los siguientes ejercicios:










Unidad III): Soluciones.
OBJETIVO DE UNIDAD: Discriminar entre los distintos tipos de soluciones (cuantitativas y cualitativas)CONTENIDO DE UNIDAD: Soluciones empíricas y soluciones valoradas.

1) ¿Qué es una Solución?
2) Mencione la clasificación de las soluciones
3) ¿Qué es una Solución diluida?
4) ¿Qué es una solución concentrada?
5) ¿Qué es una solución saturada?
6) ¿Qué es una solución sobresaturada?
7) ¿Qué es una Solución Molar?
8) ¿Qué es una solución molal?
9) ¿Qué es una Solución Normal?1) Determine la molaridad de una solucion que se preparo disolviendo 89g. de acido .clorhidrico en 1 lt de agua.
2) Determine la cantidad en gramos de KCl necesarios para preparar 1litro de solucion 4 M de KaCl.
3) Cuantos gramos de acido sulfuriico se necesitan para preparar 1500 ml de una solucion 1.5 N.
4) Cuantos mol se necesitan para preparar una solucion 2 molal de CuSO4.5) Calcule la Normalidad de una solucion que contiene 25 gr. De NaOH diluidos en 500 ml de solucion.
6) Convertir: 150 oC a oF.
7) 2500 oF a oC
8) 1750 a oF
9) 78.5 oF a oK
10) 190 oC a oK
11) El volumen de una muestra de nitrogeno es de 1.2 lt a una presion de 2.5 atm. Calcule su volumen a una presion de 4 atm.
12) A 120 oC una muesta de 16 litros de Cloro ejerce una presion de 5 atm. Si...