proyecto

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

INGENIERIA INDUSTRIAL

SECUENCIA: 2IM32
MATERIA: Química Industrial Laboratorio


Práctica No. 3:” Entalpia de Combustión (EQUIPO PHYWE)”

Arroyo Ramírez Iván Alejandro
Brito Miranda Arely
Cruz López Alma Ivon
Fraga Navarrete Mariana
Granillo Puebla Miguel LuisPROF.: Alicia Posada Gómez

Fecha de realización: Viernes 14 de marzo del 2014
Fecha de entrega del reporte: Viernes 28 de marzo del 2014

•OBJETIVO:
1) El alumno determinara el calor de combustión a volumen constante de sustancias sólidas, aplicando el método calorímetro.
2) El alumno calculara el calor de combustión a presión constante, mediante corrección del calor de reacción avolumen constante.


•INTRODUCCIÓN TEÓRICA:
Termoquímica

Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior.

Energía: Capacidad de un sistema para realizar trabajo
ENERGÍA INTERNA (E): es la energía total del sistema.
Reacción de Combustión
La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de unasustancia (o una mezcla de ellas) denominada combustible, con el oxígeno. Como consecuencia de la reacción de combustión se tiene la formación de una llama. Dicha llama es una masa gaseosa incandescente que emite luz y calor.

Ley de Hess

“Si una serie de reactivos (por ej. A y B) reaccionan para dar una serie de productos (por ej. C y D), la cantidad de calor involucrado (liberado o absorbido), essiempre la misma, independientemente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas; siempre y cuando, las condiciones de presión y temperatura de las diferentes etapas sean las mismas”.

Calor de Formación Molar

Es el calor de reacción para la formación de un mol de compuesto a partir de los elementos que los constituyen en su forma más estable.
Cuando los datos termoquímicosempleados para predecir el calor de una reacción son los calores de formación tipo (1 atm, 25ºC) el calor de reacción así determinado se llama calor de reacción tipo y se obtiene expresando la ley de Hess.

Calor de Combustión Molar

Es el calor generado en una reacción de combustión de un mol de sustancia, obteniéndose como productos, el CO2(g), H2O(l), SO2(g) y NO2(g).
El calor decombustión, puede calcularse a partir de la elevación de temperatura que resulta de una reacción de combustión bajo condiciones adiabáticas en un calorímetro.

Calorimetría

Rama de la termodinámica que mide la cantidad de energía generada en procesos de intercambio de calor.

LA ENTALPÍA
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno.Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidadcalorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.
H = U + pV
Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ H).
ΔH = Hf– Hi

ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN
Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema una mol de sustancia.

Ejemplo:

CH4 (g) + 2O2 (g) => 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = -212.8 Kcal

Lo que significa que cuando se queman 16 g de metano se desprenden 212.8 Kcal.

ENTALPÍA ESTÁNDAR de una ecuación general:

Se calcula restando las entalpías estándares de formación de los reactivos de...