proyecto

DESARROLLO E INVESTIGACION.
Estudio de la tabla periódica (1era parte).
Experimento #1
Grupo de elementos alcalinos.
Tomamos un trozo de sodio secándolo con un trozo de papel, puesto que paraconservarlo se introduce en aceite mineral, con el papel se retira el exceso de aceite para que pueda reaccionar.
Se deja caer el trozo de sodio en un vaso con 100 ml de agua destilada y gotas desolución de fenolftaleína.
Obtenemos esta reacción.
2 NA(s) + 2 H2O(l) = 2 NAOH(aq) + H2(g)
El sodio es un elemento del grupo de los alcalinos. Son altamente higroscópicos (es decir, absorben cualquiervestigio de humedad en el aire). 

Al colocarlos en agua producen una reacción extremadamente violenta por la liberación de grandes cantidades de calor e hidrógeno, al tiempo que se forma elhidróxido, y sino se hace con cuidado puede ser peligroso por la proyección del metal o de agua hiviendo. La reacción en tan violenta que el agua literalmente hierve al ir reaccionando con el sodio y hastase pueden ver chispas o fogonasos durante la reacción por la combustión del hidrógeno liberado 
La fenolftaleína es un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídridoftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico. Su uso en este tipo de reacciones es como indicador ácido-base, es decir indica si la solución a la que se agrega es ácida o básica. 

Lafenolftaleina preparada en solución es incolora. Cuando se le agrega a una solución ácida permanece incolora y cuando se la agrega a una solución básica (alcalina) cambia una tonalidad a rosada. Es por eso quese llama indicador ácido-base. Su punto de viraje ocurre alrededor del valor de pH de 8.2-8.3, realizando la transición cromática de incoloro a rosado como se dijo, es decir por encima de pH 8,3cambiará a rosado y por debajo de ese valor permanecerá incolora. 
EXPERIMENTO #2

En este caso con sodio y potasio la solución obtenida (NaOH y KOH) son muy alcalinas por lo que la fenolftaleina...