Prueba
Páginas: 3 (512 palabras)
Publicado: 3 de mayo de 2011
Objetivo
Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones y aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta concentración. El estudiante usaraalgunos aparatos de medición de volúmenes, tales como la probeta y el matraz volumétrico.
EQUIPO, MATERIALES Y REACTIVOS
Una balanza analítica
Vaso de precipitados 150ml
Matraces volumétricosde 150ml
Matraz volumétrico de 100ml
Vaso de 50ml
Espátula
Probeta de 100ml
Varilla de agitación
3 frascos de unos 150ml y sus tapas
2 matraces volumétricos
Embudo pequeño
3 rótulosengomados
Cloruro de sodio
Hidróxido de sodio en lenteja
Solución concentrada de acido clorhídrico
Introducción
La concentración de una solución nos ofrece información acerca de la cantidadde soluto disuelto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones químicas generalmente se llevan a cabo en solución, es importante conocer las diferentes maneras de expresar laconcentración y aprender a preparar soluciones de una determinada concentración.
Por ejemplo, el porcentaje en peso y el porcentaje en volumen son métodos convenientes y muy comunes de expresarconcentraciones para propósitos comerciales; pero para propósitos químicos las concentraciones generalmente se expresan en términos de molaridad o normalidad.
El porcentaje en peso se refiere al peso delsoluto en gramos por cada 100g de peso de solución (soluto más solvente).
% en peso=(gramos de soluto)/(gramos de soluto+gramos de solvente) x 100
La Molaridad representada por M, expresa elnúmero de moles de soluto por litros de solución. Un mol de cualquier sustancia es el peso molecular de dicha sustancia expresado en gramos.
M=(moles de soluto)/(litro de solución)= moles/litroPROCEDIMIENTO
Parte I.- Preparación de 100ml De Una Solución Al 10% En Peso De NaCl
Pese un vaso de 150ml en la balanza con una precisión de 0.1g. Anote el peso (50.9g); agregue al vaso porciones de...
Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones y aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta concentración. El estudiante usaraalgunos aparatos de medición de volúmenes, tales como la probeta y el matraz volumétrico.
EQUIPO, MATERIALES Y REACTIVOS
Una balanza analítica
Vaso de precipitados 150ml
Matraces volumétricosde 150ml
Matraz volumétrico de 100ml
Vaso de 50ml
Espátula
Probeta de 100ml
Varilla de agitación
3 frascos de unos 150ml y sus tapas
2 matraces volumétricos
Embudo pequeño
3 rótulosengomados
Cloruro de sodio
Hidróxido de sodio en lenteja
Solución concentrada de acido clorhídrico
Introducción
La concentración de una solución nos ofrece información acerca de la cantidadde soluto disuelto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones químicas generalmente se llevan a cabo en solución, es importante conocer las diferentes maneras de expresar laconcentración y aprender a preparar soluciones de una determinada concentración.
Por ejemplo, el porcentaje en peso y el porcentaje en volumen son métodos convenientes y muy comunes de expresarconcentraciones para propósitos comerciales; pero para propósitos químicos las concentraciones generalmente se expresan en términos de molaridad o normalidad.
El porcentaje en peso se refiere al peso delsoluto en gramos por cada 100g de peso de solución (soluto más solvente).
% en peso=(gramos de soluto)/(gramos de soluto+gramos de solvente) x 100
La Molaridad representada por M, expresa elnúmero de moles de soluto por litros de solución. Un mol de cualquier sustancia es el peso molecular de dicha sustancia expresado en gramos.
M=(moles de soluto)/(litro de solución)= moles/litroPROCEDIMIENTO
Parte I.- Preparación de 100ml De Una Solución Al 10% En Peso De NaCl
Pese un vaso de 150ml en la balanza con una precisión de 0.1g. Anote el peso (50.9g); agregue al vaso porciones de...
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