PRÁCTICA 1 INDUSTRAL Final

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS








Profesora: Romero Sánchez Ma. Del. Rocío.
Unidad de Aprendizaje: Química Industrial.
Carrera: Ingeniería Industrial.
Secuencia: 2IM31






PRÁCTICA 1
RELACIÓN ENTRE LAS CAPACIDADES CALORÍFICAS DE UN GAS

Objetivo: El alumno determinara el valor de larelación Cp / Cv para el aire, por el método de Clement y Desormes.
Objetivo Particular: Entender y aprender el uso correcto de gama, Cp, Cv, y así comprender de mejor manera la termodinámica y los procesos procesos que suceden, como los adiabáticos.
Resumen: En esta práctica pudimos apreciar de manera física y matemática los diferentes valores de un proceso adiábatico, ya que es el único proceso delcual no se tenía conocimientos en comparación a los isométricos, isocóricos e istérmicos.
De igual forma en la clase teórica antes de realizar el experimento, la profesora nos explicó la forma y la fórmula matemática con la cual nosotros llegaríamos al valor de gama experimental.
Introducción
El calor se define como una transferencia de energía debida a una diferencia de temperatura, mientras queel trabajo es una transferencia de energía que no se debe a una diferencia de temperatura.

Al hablar de termodinámica, con frecuencia se usa el término "sistema". Por sistema se entiende un objeto o conjunto de objetos que deseamos considerar. El resto, lo demás en el Universo, que no pertenece al sistema, se conoce como su "ambiente". Se consideran varios tipos de sistemas. En un sistema cerradono entra ni sale masa, contrariamente a los sistemas abiertos donde sí puede entrar o salir masa. Un sistema cerrado es aislado si no pasa energía en cualquiera de sus formas por sus fronteras.

Previo a profundizar en este tema de la termodinamica, es imprescindible establecer una clara distinción entre tres conceptos básicos: temperatura, calor y energía interna. Como ejemplo ilustrativo, esconveniente recurrir a la teoría cinética de los gases, en que éstos sabemos están constituidos por numerosísimas moléculas en permanente choque entre sí.

La temperatura es una medida de la energía cinética media de las moléculas individuales. El calor es una transferencia de energía, como energía térmica, de un objeto a otro debida a una diferencia de temperatura.

La energía interna (o térmica) esla energía total de todas las moléculas del objeto, o sea incluye energía cinética de traslación, rotación y vibración de las moléculas, energía potencial en moléculas y energía potencial entre moléculas. Para mayor claridad, imaginemos dos barras calientes de un mismo material de igual masa y temperatura. Entre las dos tienen el doble de la energía interna respecto de una sola barra. Notemos queel flujo de calor entre dos objetos depende de sus temperaturas y no de cuánta energía térmica o interna tiene cada uno. El flujo de calor es siempre desde el objeto a mayor temperatura hacia el objeto a menor temperatura.

Primera Ley de la Termodinamica

Esta ley se expresa como:

Eint = Q - W

Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema(W)

Notar que el signo menos en el lado derecho de la ecuación se debe justamente a que W se define como el trabajo efectuado por el sistema.

Para entender esta ley, es útil imaginar un gas encerrado en un cilindro, una de cuyas tapas es un émbolo móvil y que mediante un mechero podemos agregarle calor. El cambio en la energía interna del gas estará dado por la diferencia entre el calor agregadoy el trabajo que el gas hace al levantar el émbolo contra la presión atmosférica.
Un gas puede modificar su volumen por cambios en la presión o en la temperatura, lo cual constituye un proceso, y para hacerlo es necesario que intercambie energía, a través de sus límites, en alguna de sus formas como energía térmica o calor, energía mecánica o trabajo, o energía eléctrica.
La relación entre la...