Práctica química

ETSID

Grado en ingeniería aeroespacial


20-Diciembre-2010










Objetivos de la experiencia

Determinar la constante del calorímetro, calcular el calor de disolución y de neutralización del NaOH, y el calor conjunto de disolución y neutralización del NaOH. Comprobar la validez de la Ley de Hess.

Aparatos, materiales y reactivos

APARATOS:
1 Balanza granatariode precisión ±0.1 g
1 Placa calefactora
1 Termómetro digital con sonda, de precisión ±0.1 ºC

MATERIAL:
1 Vaso Dewar
1 Matraz aforado de 100 mL
1 Matraz aforado de 200 mL
1 Vaso de precipitados de 250 mL
1 Agitador para el Dewar
1 Vidrio de reloj
1 Espátula de plástico
1 Frasco lavador
1 Tapón de silicona con orificio para la sonda

REACTIVOS:
Ácido clorhídrico 1 MolarHidróxido sódico sólido
Agua destilada

Normativa de seguridad

Se llevaran puestos los guantes y la bata de laboratorio. El ácido clorhídrico lleva asociadas varias frases de riesgo y de seguridad en su etiquetado: R-23 Tóxico por inhalación, R-35 Provoca quemaduras graves, S-1/2 Consérvese bajo llave y manténgase fuera del alcance de los niños, S-9 Consérvese el recipiente en lugarventilado, S-26 En caso de contacto con los ojos, lávese inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico, S-36/37/39 Úsese indumentaria protectora adecuada, guantes adecuados y protección para los ojos/la cara, S-45 En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta). Las del hidróxido sódico son: R-35 Provoca quemaduras graves, y aligual que el ácido clorhídrico, S-1/2, S-26, S-36/37/39 y S-45.

Método experimental

· Determinar la constante del calorímetro

Antes de realizar cualquier medida se debe atemperar el calorímetro, una vez hecho esto se miden 100 ml de agua destilada en la probeta e introducirla en el calorímetro, tapar y agitar. Se mide la temperatura y se anota en las tablas, se tapa el calorímetro y sereserva.
Volvemos a medir 100 ml de agua destilada en la probeta se introduce en un vaso y se calienta entre 12 y 15 ºC por encima de la temperatura medida anteriormente con el calefactor. Una vez alcanzada la temperatura buscada se aparta del calorímetro y se agita con el termómetro hasta estabilizar la temperatura,medirla y anotarla. Rápidamente se introduce el agua caliente en el calorímetro,se tapa, se agita y se mide la temperatura. El proceso se debe repetir tres veces.
Por último se calcula la constante del calorímetro utilizando las fórmulas indicadas.
· Calcular el calor de disolución del NaOH

Previamente se atempera el calorímetro, a continuación se miden 200 ml de agua destilada con probeta, se introduce en el calorímetro, se tapa, se agita, se mide la temperatura yse resrva.
Se pesan aproximadamente 2g de NaOH, rápidamente se añaden al calorímetro, se tapa y se agita durante 3 minutos dando círculos con el calorímetro sobre el banco. Cuando la temperastura este estable se anota en las tablas. Se repite el proceso tres veces.

· Calcular el calor de neutralización del NaOH

De nuevo se atempera el calorímetro, se miden 90ml de hidróxido sódico unomolar con probeta, se introducen en el calorímetro, se tapa, se agita y se mide la temperatura, tapar y reservar.
Se miden 100ml de HCl uno molar con probeta, se mide y se anota su temperatura. Se añade en el calorímetro donde teníamos el NaOH, se tapa, se agita dando círculos y se anota la temperatura cuando sea estable. Repetir tres veces.

· Calcular el calor conjunto de disolución yneutralización del NaOH

Antes de empezar atemperamos el calorímetro, se miden 100 ml de ácido clorhídrico con probeta, se introducen en el calorímetro y se mide su temperatura.
Se pesan aproximadamente 2g de NaOH sólido y se añaden rápidamente al calorímetro, se tapa y se agita dando círculos sobre el banco durante tres minutos. Cuando la temperatura sea estable se anota en las tablas. Se...