Ptt006

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ARAGON


INGENIERIA ELECTRICA – ELECTRONICA



LABORATORIO DE APLICACIONES DE PROPIEDADES DE LA MATERIA

REPORTE DE LA PRÁCTICA No. 6

GASES IDEALES



ALUMNOS: DORANTES CANALES FABIOLA ARACELI
ESCOBEDO CLAVIJO ERIK ALBERTO



ING. ALEJANDRO RODRIGUEZ LORENZANA



GRUPO: JUEVES 7:30 – 9:00 HRS.FECHA DE REALIZACION: JUEVES 13 DEL MES DE OCTUBRE DE 2011.

FECHA DE ENTREGA: JUEVES 20 DEL MES DE OCTUBRE DEL 2011
Contenido
OBJETIVO:4
ACTIVIDADES:4
MATERIAL Y/O EQUIPO:4
ASPECTOS TEÓRICOS:4
Gas ideal4
Leyes de Charles y Gay Lussac (a volumen constante)5
Ley de Charles y Gay Lussac (a presión constante)6
Ley de Boyle-Mariotte (a temperatura constante)6
Ley de Joule7
Ley deAvogadro7
Proceso politrópico reversible de un gas ideal8
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA10
ACTIVIDAD I: COMPROBAR LA LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC PARA EL AIRE EN UN PROCESO ISOBÁRICO.10
ACTIVIDAD II: COMPROBAR LA LEY DE BOYLE MARIOTTE PARA EL AIRE EN UN PROCESO ISOTÉRMICO.11
TABLAS DE LECTURAS15
TABLA 6.1A.15
TABLA 6.2A.15
TABLA 6.3A.15
MEMORIA DE CÁLCULOS16
ACTIVIDAD 1.16
ACTIVIDAD 2.17TABLAS DE RESULTADOS18
TABLA 6.1B.18
TABLA 6.2B.18
TABLA 6.2B-BIS.18
CUESTIONARIO FINAL.19
CONCLUSIONES.21
BIBLIOGRAFIA Y CIBERGRAFIA.22

OBJETIVO:

El alumno:

Comprobará las leyes de Boyle Mariotte, Charles y Gay Lussac.
ACTIVIDADES:

Comprobar la Ley de Charles y Gay Lussac para el aire en un proceso isobárico.
Comprobar la Ley de Boyle Mariotte para el aire en un procesoisotérmico.
MATERIAL Y/O EQUIPO:

1 Parrilla eléctrica.
2 Matraz Erlen Meyer de 250 ml.
1 Jeringa graduada de 0 a 100 ml.
1 Termómetro de 0º a 150ºC.
1 Aparato de Boyle con tubo de vidrio de int = 0.5cm
1 Flexómetro.
1 Tramo de manguera látex.
1 Probeta de 500ml.
ASPECTOS TEÓRICOS:

Gas ideal.- Es un gas hipotético que permite hacer consideraciones prácticas. Se le supone conteniendo unnúmero pequeño de moléculas, por tanto, su densidad es baja y su atracción intermolecular nula. Debido a esto, en un gas ideal el volumen ocupado por sus moléculas es mínimo en comparación con el volumen total, por este motivo no existe atracción entre sus moléculas. Si un gas se encuentra a presiones bajas y altas temperaturas, sus moléculas se encuentran muy separadas entre sí y bajo estascondiciones, la ecuación de estado que describe el comportamiento del gas se puede aproximar a:
Pv=RT
Donde:

P = presión absoluta
T = temperatura absoluta
v = volumen específico
R = constante particular del gas

Se dice que un gas se comporta como gas ideal, si cumple las leyes de Charles, Boyle-Mariotte, Joule y Avogadro.

Leyes de Charles y Gay Lussac (a volumen constante).-“Si un gasse somete a un proceso isométrico, su presión varía directamente proporcional con su temperatura”, es decir, si la presión aumenta también lo hará la temperatura, esto implica que para un gas ideal, si el volumen permanece constante dos de sus estados se pueden relacionar por:
2053590100965
P1T1= P2T2









Figura 6.1 Proceso a volumen constante.
W= 0, por lo tanto,aplicando la primera ley de la termodinámica:
Q=mCv T2- T1
Donde:
Cv = calor específico a volumen constante.
Ley de Charles y Gay Lussac (a presión constante).- “Cuando se realiza con un gas un proceso isobárico, el volumen del gas varía directamente proporcional con su temperatura”. En un proceso isobárico con un gas ideal se puede relacionar dos estados:
V1T1= V2T2 siendoVT=const1129665639445










Figura 6.2 Proceso a presión constante.

Ley de Boyle-Mariotte (a temperatura constante).-“Durante un proceso isotérmico con un gas, el volumen varía inversamente proporcional con la presión”; es decir, cuando la temperatura permanece constante, al aumentar la presión disminuye el volumen y viceversa; el proceso isotérmico se relaciona:
P1V1= P2V1...