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En esta primera tabla, se resume básicamente las concentraciones masa/masa, masa/volumen, la molalidad y densidad. En este primer caso se utilizó como solvente el agua destilada en estado líquido, ycomo soluto el cloruro de sodio, naftalno, yodo y fenolfaleína, todos en estado sólido.

Para calcular la concentración masa/masa, se debe dividir la cantidad de soluto por la masa de solvente porla masa de solución y luego multiplicar por cien. Como la masa es igual para todas las soluciones, no hay discrepancias entre las concentraciones de estas soluciones. Ejemplo de cálculo:

Masasoluto/masa solución= 1g/11g x100= 9,09%

Un procedimiento similar se debe realizar para la concentración masa volumen, como las denidades de los solutos para el cálculo son irrisorias, se omitieron:Masa soluto/volumen disolución x 100= 1g/11ml x100= 9.09% Nuevamente no hay discrepancias.

Para la molaridad se debe considerar los moles, o sea g/Peso molecular, y además el volumen de ladisolución (L). Ejemplo calculo de NaCl + H2O:

Moles soluto/Volumen disolución= 0,017moles/0,011L= 1,5(mol/L)

En este caso las discrepancias se dan por los pesos moleculares de cada soluto.

Encuanto a la molalidad, para calcularla, se debe considerar tanto los moles como el volumen (L) del disolvente. Un ejemplo del cálculo es:

Moles naftaleno/Kg agua= 0,0078moles/0,01Kg=0,78(mol/Kg).Nuevamente las discrepancias se dan por el peso molecular.

Si bien la densidad no es una forma de expresar la concentración, ésta es proporcional a la concentración (en las mismas condiciones detemperatura y presión). Por esto en ocasiones se expresa la densidad de la solución a condiciones normales en lugar de indicar la concentración; pero se usa más prácticamente y con solucionesutilizadas muy ampliamente. También hay tablas de conversión de densidad a concentración para estas soluciones; aunque el uso de la densidad para indicar la concentración es una práctica que está cayendo en...