punto de ebullición


PUNTO DE EBULLICIÓN



FÍSICA APLICADA A LA DOCENCIA 1


DOCENTE:
CARLOS DANIEL BARRERA



PRESENTADO POR:
EDUARDO LUIS RÍOS ARROYO
DARIS BORRERO PARRA


GRUPO 4


UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
PROGRAMA DE LICENCIATURA EN MATEMÁTICAS
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
BARRANQUILLA – ATLÁNTICO
13– 04 – 2013


INTRODUCCIÓN
Este trabajo se realiza en la práctica delaboratorio para conocer la importancia y caractericas del punto de ebullición y nos dará a conocer que la solubilidad que aplicamos diariamente no es más que la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra.
En tanto hay que tener presente que la sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama solvente. La solubilidad de unasustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura, la presión, peso-cantidad y en algunos casos el pH .La solución puede ser diluida, saturada o sobresaturada; en esta primera veremos que es cuando la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado, mientras que cuando se trata de saturada hay mayor cantidad posible desoluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
Punto ebullición.-Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperaturapermanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas.














Objetivos

_Determinar la solubilidad de algunas sustancias en agua y gasolina
_Comprobar que la solubilidad depende de las características de las sustancias.
_Analizar las características del punto de ebullición.
_Explicar cómo en el estado de ebullición se puede pasar de líquido a gaseoso.PUNTO DE EBULLICIÓN
Es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. Atemperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen su cuerpo).
El punto de ebullición depende de lamasa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosaaumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 kPa) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 kPa).












PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
Punto de ebullición
1. Para la siguiente experiencia utiliza los siguientes materiales, en un vaso vierte agua hasta la mitad. Coloca el termómetro dentro del vaso y observa la temperatura inicial. Calienta el agua y observa la temperatura cada dos minutos. Continúa calentando y mirando el termómetro. Al finalizar la experiencia escribe en tu cuaderno los siguientes datos:...