QAN U1 A5 SOSG

Tecnologia Ambiental

Quimica Analitica

Unidad 1 Actividad 5



Sofia Sanchez Garza





1.-Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua(un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro) Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solución.
% P/P = masa de soluto x 100
masa de solución

masa de soluto = 5g

masa de solución= soluto + solventemasa de solución = 50 g

% P/P = 5g x100
50g

= 0.1 x 100
= 10%

El por ciento en peso del NaOH en la solución es 10%

2.-Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿ Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?


% P/P = masa de soluto x 100
masa de solución

= 0.1012g x 1001.2304g

= 8.22 %

La muestra contiene 8.22 % de hierro.

3.- ¿ Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 1.25 g de proteína en 250 ml de disolución?
%P/V= masa de soluto x 100
v. de solución

masa de soluto = 1.25 g
volumen de solución= 250 ml

%P/V= 1.25g /250 ml * 100

% P/V=0.5
Se obtiene un 0.5%


4.-Una solución stock(madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6 g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 ˚ C es 1.0781 g/ml. ¿ Cuál es la concentración de la solución en : a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

% P/V= masa de soluto x 100
Vol de solucion

Masa de soluto= 107.6 g
Vol. de solución = 1000 ml.

% P/V= 107.6 g / 1000 ml * 100
% P/V= 10.76

% P/P= masa de solutox 100
Masa de solución

Masa de solución = densidad * volumen
Masa = 1.0781 g/ml * 1000 ml
Masa= 1078.1 g

% P/P = 107.6 g / 1078.1 g *100
% P/P= 9.98%

5.- Una muestra de NaOH que pesa 15 g se disuelven en 75g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcule el por ciento en peso del NaOH en la solución.

7.-¿Qué porcentaje de peso en volumen deproteína se obtiene al dissolver 5g de proteína en 250 ml. de disolución?

% P/V= masa soluto x 100
Vol. de solucion

Masa de solute= 5 g.
Vol. de solución= 250 ml.

% P/V= 5g/250 ml x 100

% P/V= 2 %













Resuelve los siguientes ejercicios de molaridad.

1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de barrio (BaCl₂) 0.108 M.

g= M * V * PM

g= masa engramos(g)

M= Molaridad(mol/ l)

PM= peso molecular (g/mol)

Datos que tenemos:

M= 0.108
V= 2 l
PM del BaCl₂= 208.23 g/mol

Sustituimos:

g= (0.108 m/l)(2 l)( 208.23 g/m)

g= 44.97 g

Se necesitan 44.97 g de BaCl₂ para preparer una solucion al 0.108 M y 2 litros de disolventes.


2.-Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNOᶟ); la densidad de la soluciónes de 1.42 g/ml

M= moles de soluto
Litros de sol.

70 %(p/p)= 70 g
100 g sol
ᵨ= 1.42 g/ml m= 100 g v= m/ ᵨ v= 100 g/ 1.42 g /ml v= 70.42 ml

70.42 ml 70 g
1000ml ?

= (70g )(1000ml) / 70.42 ml = 994.03 g (masa)

PM=peso molecular HNOᶟ = 63.01g/mol

n= masa ( 994.03 g)
PM(63.01 g/mol)

n=15.77 mol
ConcentracionHNOᶟ= 15.77 mol / 1 lt =15.77 M


3.-Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18g/ml y 37 %.

M= 6M
Litro sol= 0.1 lt

HCl= 37 %
PM=36.46 g/mol.
ᵨ= 1.18 g/ml

M=n/litro sol

6M= n/0.1 Lt


n= g/ PM

g=(0.6mol/g)(36.5)

g= 21.9 g

100 = x
37 21.9g

G sol= 21.9 * 100
37
g sol.=59.18 g

D= m/v
V=m/d
V= 59.19gr/1.18 g/ml
V= 50.15 ml














4.- Calcula la molaridad de una solución de ácido sulfúrico concentrado al 98% en peso y densidad de 1.15 g/ml.

M=
PM =
ᵨ= 1.15 g/ml
v=1000 ml


m=(1.15 g/ml)(1000ml)
m=1150 g


Regla de 3
98*1150/100= 1127 g

1127g * (1 mol H2SO4) n = 11.49
98.0194

M=n/Lt sol

M=11.49 /1 Lt

M= 11.49



5.-Calcula la...