Química Analitica

TRABAJO PRÁCTICO Nº 3

VOLUMETRIA ACIDO BASE: Titulación de mezcla de dos componentes.

Procedimiento Experimental:

1º) Titulación de una mezcla de HCl - CH3COOH
Se colocaron 20 ml de la mezcla en un erlenmeyer y se le agregaron 2 gotas de fenoftaleína y heleantina. Se tituló la mezcla con NaOH de concentración 0,1021M.

2º) Titulación de H3PO4
Se colocaron 2ml de H3PO4 y sediluyeron con 20 ml de agua destilada y se le colocaron 2 gotas de los indicadores nombrados anteriormente. Se tituló con la solución de NaOH antes usada.
A esta solución de H3PO4 también se le tomaron los puntos de cambio de pH con la técnica de potenciometría.

3º) Titulación de una mezcla de HCl - H3PO4
Se colocaron 20ml de la mezcla 2 dos gotas de los indicadores en un erlenmeyer y se tituló conNaOH de concentración conocida.
A la misma mezcla se le midieron los cambios de potencial con la técnica de potenciometría.

Resultados:

1º) Titulación de una mezcla de HCl - CH3COOH

1ra verificación:

Las reacciones son las siguientes:

HCl + H2O -----------> Cl- + H+
AcH + H2O Ac- + H+

1º viraje de rojo a amarillo: 6,5 ml de NaOH gastado
2º viraje de amarillo a rojo: 9,7mlde NaOH gastado

Normalidad del HCl= (Volumen de NaOH gastado -1ºviraje x Normalidad del NaOH)
Volumen de la mezcla usado

NHCl = 6,5 ml de NaOH x 0,1021 N NaOH
20 ml de la mezcla
NHCl = 0,033 N

NAcH= [(VNaOH 2º viraje – VNaOH 1ºviraje) x Normalidad del NaOH]
Volumen de la mezcla usado
NAcH= [(9,7ml – 6,5ml)x 0,1021 N]
20ml
NAcH= 0,016 N

2da verificación:
1º viraje de rojo a amarillo: 7,2 ml de NaOH gastado
2º viraje de amarillo a rojo: 11,9 ml de NaOH gastado

NHCl = 7,2 ml de NaOH x 0,1021 N NaOH
20 ml de la mezcla
NHCl = 0,037 N

NAcH= [(11,9ml – 7,2ml) x 0,1021 N]
20ml
NAcH= 0,024 N

3ra verificación:
1º viraje de rojoa amarillo: 6,9 ml de NaOH gastado
2º viraje de amarillo a rojo: 11,9 ml de NaOH gastado

NHCl = 6,9 ml de NaOH x 0,1021 N NaOH
20 ml de la mezcla
NHCl = 0,035 N

NAcH= [(11,9 ml – 6,9 ml) x 0,1021 N]
20ml
NAcH= 0,0255 N

Cálculo del error:

∆N/N del HCl = (∆VNaOH/VNaOHprom) + (∆NNaOH/NNaOH) + (∆Vmezcla/Vmezcla)
∆N/N del HCl = (0,02ml/6,86ml) +(0,0001N/0,1021N) + (0,02ml/20ml)
∆N HCl = 0,004892053 x NHCl(prom)
∆N HCl = 0,0002

Normalidad: (0,0350±0,0002) N

∆N/N del AcH = (∆VNaOH/VNaOHprom) + (∆NNaOH/NNaOH) + (∆Vmezcla/Vmezcla)
∆N/N del HCl = (0,02ml/4,3ml) + (0,0001N/0,1021N) + (0,02ml/20ml)
∆N HCl = 0,006630594 x NAcH(prom)
∆N HCl = 0,0001

Normalidad: (0,0218±0,0001) N




2º) Titulación de H3PO4

La reacción es lasiguiente:

H3PO4 + H2O H2PO4- + H3O+
H2PO4- + H2O HPO4-2 + H3O+
HPO4-2 + H2O PO4-3 + H3O+

1ra verificación:
1º viraje de rojo a amarillo: 2,2 ml de NaOH gastado
2º viraje de amarillo a rojo: 5 ml de NaOH gastado

Normalidad del H3PO4 = (VNaOH2ºviraje – VNaOH1ºviraje) x Normalidad del NaOH
Volumen de H3PO4 usado
NH3PO4 = (5ml – 2,2ml) x0,1021 N
2ml
NH3PO4= 0,143 N

2da verificación:
1º viraje de rojo a amarillo: 2,2 ml de NaOH gastado
2º viraje de amarillo a rojo: 4,9 ml de NaOH gastado

NH3PO4 = (4,9ml – 2,2ml) x 0,1021 N
2ml
NH3PO4= 0,138 N

De la técnica de potenciometría obtenemos:

|VNaOH gastado |pH |
|(ml)| |
|0 |2.3 |
|0.5 |2.42 |
|1 |2.61 |
|1.5 |2.88 |
|2 |3.61 |
|2.5 |6.47 |
|3 |6.97 |
|3.5 |7.34 |
|4 |7.84 |
|4.5...