Química(Modelo átomico, Regla de Abeau...)
Páginas: 5 (1213 palabras)
Publicado: 14 de abril de 2015
Modelo Atómico de Bohr
El físico danés propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Siendo "h" laconstante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3,...) Así, el Segundo Postulado nos indica que el electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico, n.
Tercer postulado:Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía en forma de fotón, y laabsorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa. Por tanto, la energía absorbida o emitida será:
Modelo Atómico Cuántico
Es un modelo matemático muy complejo que se basa en la ecuación de Schrodinger. En este modelo se sigue considerando que en el átomo hay un núcleo central formado por protones (+) y neutrones; y alrededor de este núcleo se mueven los electrones (-). Pero loselectrones no se mueven en órbitas como postulaba el modelo de Bohr, sino en un esquema más complicado que se resume a continuación:
En un átomo hay niveles que se designan con números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
En cada nivel hay subniveles que se designan con letras: s, p, d, f.
El nivel 1 tiene subnivel s.
El nivel 2 tiene subniveles s, p.
El nivel 3 tiene subniveles s, p, d.
El nivel 4 tienesubniveles s, p, d, f.
El nivel 5 tiene subniveles s, p, d, f.
El nivel 6 tiene subniveles s, p, d.
El nivel 7 tiene subniveles s, p.
En cada subnivel hay orbitales (no es lo mismo que órbitas).
Un subnivel s tiene 1 orbital.
Un subnivel p tiene 3 orbitales.
Un subnivel d tiene 5 orbitales.
Un subnivel f tiene 7 orbitales.
En cada orbital van los electrones. Sólo puede haber un máximo de 2 electronespor cada orbital. Por lo tanto:
Un subnivel s puede tener hasta 2 electrones.
Un subnivel p puede tener hasta 6 electrones.
Un subnivel d puede tener hasta 10 electrones.
Un subnivel f puede tener hasta 14 electrones.
El orden en que los electrones van ocupando los niveles y subniveles en un átomo está dado por el siguiente esquema denominado “Principio de construcción progresiva” o "Regla de lasdiagonales":
Números Cuánticos
Los números cuánticos son cuatro valores que determinan el estado (“la posición”) de un electrón en un átomo de acuerdo con el modelo cuántico.
Los números cuánticos se denominan n (principal), l (secundario), m (magnético) y s (espín).
n (principal): El número cuántico n determina el nivel del electrón:
Si n=1, primer nivel.
Si n=2, segundo nivel.Si n=3, tercer nivel.
Si n=4, cuarto nivel.
Si n=5, quinto nivel.
Si n=6, sexto nivel.
Si n=7, séptimo nivel.
l (secundario): El número cuántico l determina el subnivel del electrón:
Si l=0, el subnivel es s.
Si l=1, el subnivel es p.
Si l=2, el subnivel es d.
Si l=3, el subnivel es f.
m (magnético): El número cuántico m determina el orbital del electrón:
s (espín): El número cuántico s determinael sentido de giro del electrón sobre su propio eje.
Si s=+1/2, el sentido de giro se representa con flecha hacia arriba.
Si s=-1/2, el sentido de giro se representa con flecha hacia abajo.
Principio de exclusión de Pauli
En un átomo no puede haber dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales.
Regla de Hund
La regla se basa en el llenado de orbitales atómicos que tengan igual...
El físico danés propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Siendo "h" laconstante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3,...) Así, el Segundo Postulado nos indica que el electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico, n.
Tercer postulado:Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía en forma de fotón, y laabsorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa. Por tanto, la energía absorbida o emitida será:
Modelo Atómico Cuántico
Es un modelo matemático muy complejo que se basa en la ecuación de Schrodinger. En este modelo se sigue considerando que en el átomo hay un núcleo central formado por protones (+) y neutrones; y alrededor de este núcleo se mueven los electrones (-). Pero loselectrones no se mueven en órbitas como postulaba el modelo de Bohr, sino en un esquema más complicado que se resume a continuación:
En un átomo hay niveles que se designan con números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
En cada nivel hay subniveles que se designan con letras: s, p, d, f.
El nivel 1 tiene subnivel s.
El nivel 2 tiene subniveles s, p.
El nivel 3 tiene subniveles s, p, d.
El nivel 4 tienesubniveles s, p, d, f.
El nivel 5 tiene subniveles s, p, d, f.
El nivel 6 tiene subniveles s, p, d.
El nivel 7 tiene subniveles s, p.
En cada subnivel hay orbitales (no es lo mismo que órbitas).
Un subnivel s tiene 1 orbital.
Un subnivel p tiene 3 orbitales.
Un subnivel d tiene 5 orbitales.
Un subnivel f tiene 7 orbitales.
En cada orbital van los electrones. Sólo puede haber un máximo de 2 electronespor cada orbital. Por lo tanto:
Un subnivel s puede tener hasta 2 electrones.
Un subnivel p puede tener hasta 6 electrones.
Un subnivel d puede tener hasta 10 electrones.
Un subnivel f puede tener hasta 14 electrones.
El orden en que los electrones van ocupando los niveles y subniveles en un átomo está dado por el siguiente esquema denominado “Principio de construcción progresiva” o "Regla de lasdiagonales":
Números Cuánticos
Los números cuánticos son cuatro valores que determinan el estado (“la posición”) de un electrón en un átomo de acuerdo con el modelo cuántico.
Los números cuánticos se denominan n (principal), l (secundario), m (magnético) y s (espín).
n (principal): El número cuántico n determina el nivel del electrón:
Si n=1, primer nivel.
Si n=2, segundo nivel.Si n=3, tercer nivel.
Si n=4, cuarto nivel.
Si n=5, quinto nivel.
Si n=6, sexto nivel.
Si n=7, séptimo nivel.
l (secundario): El número cuántico l determina el subnivel del electrón:
Si l=0, el subnivel es s.
Si l=1, el subnivel es p.
Si l=2, el subnivel es d.
Si l=3, el subnivel es f.
m (magnético): El número cuántico m determina el orbital del electrón:
s (espín): El número cuántico s determinael sentido de giro del electrón sobre su propio eje.
Si s=+1/2, el sentido de giro se representa con flecha hacia arriba.
Si s=-1/2, el sentido de giro se representa con flecha hacia abajo.
Principio de exclusión de Pauli
En un átomo no puede haber dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales.
Regla de Hund
La regla se basa en el llenado de orbitales atómicos que tengan igual...
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