QU 0114_Capítulo 15

PREGUNTAS DE EQUILIBRIO QUÍMICO
1. De los siguientes enunciados, relacionados con la constante de equilibrio:
1) Depende de la temperatura.
2) Depende de la estequiometría de la reacción.
3) No varía con el cambio de las concentraciones o presiones de las especies involucradas en la
reacción.
Son verdaderos:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

1y3
Todas
Sólo 1
Sólo 3
2y3

2. La constante de equilibrio Kc parala reacción:

I2 (g)  2 I(g)
Es 3,8 × 10–5 a 727 C. El valor Kc para el equilibrio:

2 I(g)  I2 (g)
Es:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

7,6 × 10–5
3,8 × 10–5
2,63 × 104
1,44 × 10–9
1,9 × 10–5

3. La constante de equilibrio Kc para la reacción:

2 HI(g)  H2 (g) + I2 (g)
Es 4,17 × 10–34 a 25 C. El valor Kc para el equilibrio

2 H2 (g) + 2 I2 (g)  4 HI(g)
Es:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

2,40 × 1019
5,75 × 10664,17 × 10–34
1,74 × 10–67
2,40 × 1033

Con base en la siguiente reacción responda las siguientes dos preguntas

4. Si a 500 K, la mezcla de equilibrio contiene [CH3OH] = 0,0203 mol/L, [CO] = 0,0850 mol/L y [H2] =
0,151 mol/L, la Kc del proceso es:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

0,239
1,58
10,5
0,0955
0,890

5. La Kc de la reacción
a 500 K es:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

0,0955
0,00912
0,633
0,254
8,67 x 10–4

6.Para la siguiente reacción del ion hierro (II) con estaño:

Fe+2 (ac) + Sn(s)  Sn+2 (ac) + Fe(s)
La forma correcta de la expresión de la constante de equilibrio es:
(A)

= [

(B)

= [
[

(C)

= [

(D)

= [

(E)

= [

[

]

][ ]
[ ]
][

]

]
]
]

][

]

7. Al colocar en un recipiente:
1)
2)
3)

Sólo BaCO3(s) y BaO(s)
Sólo BaCO3(s) y CO2 (g) a una presión parcial mayor a la del equilibrio
BaO(s) yCO2 (g) a una presión parcial mayor a la del equilibrio

Es posible que el sistema: BaCO3 (s)  BaO(s) + CO2 (g) llegue al equilibrio en:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

1y2
1y3
2y3
Sólo 1
Todos

8. Con respecto al siguiente proceso en equilibrio a 230 °C:

2 NO(g) + O2 (g)  2 NO2 (g)
2

 NO2   6, 44 105
Kc 
2
 NO  O2 
Se puede afirmar que:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

La concentración de equilibrio de NO2es más pequeña que la de NO ó O2.
El equilibrio está desplazado hacia la izquierda, predominan los reactivos.
Existe una concentración igual de reactivos y productos.
El equilibrio está desplazado hacia la derecha, predominan los productos.
Todas las anteriores son correctas.

9. Se coloca un poco de nitrógeno y oxígeno en un recipiente de 5,00 L a 150°C. Al alcanzarse el
equilibrio se observa lapresencia de 3,01 moles de N2, 2,10 moles de O2 y 0,565 moles de NO2.

N2 (g) + 2 O2 (g)  2 NO2 (g)
La Kc para dicho proceso es:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

0,120
0,245
0,447
8,32
16,26

10. Se calienta una disolución acuosa de etanol (C2H5OH) y ácido acético (CH3CO2H), ambos con una
concentración de 0,810 mol/L hasta 100 C. En el equilibrio, la concentración de ácido acético
(CH3CO2H) es 0,748 mol/L.El valor Kc a 100 C para la reacción:

C2H5OH(ac) + CH3CO2H(ac)  CH3CO2C2H5 (ac) + H2O(l)
Es:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

9,1
1,1
0,094
0,88
0,11

11. Para la siguiente reacción, la Keq a 50ºC es 6,5 x 10–8:

A(ac)  B(ac) + 3C(ac)
Si se coloca [A] = 0,005 mol/L, [B] = 0,00035 mol/L y [C] = 0,00075 mol/L
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

Q = K y el sistema está en equilibrio.
Q > K y el sistema favorece laformación de productos.
Q > K y el sistema favorece la formación de reactivos.
Q < K y el sistema favorece la formación de productos.
Q < K y el sistema favorece la formación de reactivos.

12. Considere la siguiente reacción:

Un recipiente de 2,21 L contiene 4,18×10–2 mol CO2, 2,81×10–2 mol CO y 8,89×10–3 mol O2. Para este
proceso se cumple que:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

Kc > Qc, la reacción forma másproductos.
Kc = Qc, la reacción se encuentra en equilibrio.
Kc > Qc, la reacción forma más reactivo.
Kc < Qc, la reacción encuentra en equilibrio.
Kc < Qc, la reacción forma más reactivo.

13. Una muestra de 0,0240 mol de N2O4(g) se introduce en un recipiente de 1,00 L y se deja que se alcance el
equilibrio, según la siguiente reacción:

Si Kc = 4,61 x 10–3 a 25 ºC, entonces la concentración (mol/L)...