Quelatos
Páginas: 32 (7770 palabras)
Publicado: 29 de marzo de 2011
Quelatos
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Todo sobre los
Guia Actualizada y Completa sobre el uso de Quelatos Mejores Quelatos para Cultivos de Flores Tipos adecuados de Quelato para Uso Foliar y Edáfico
W
WALCO S.A.
Acido Cítrico
Acido Tartárico
Acido Glucónico
EDTA Acido Etilen-Diamino-Tetra-Acético
Acido Málico
V. 1.0; 27-VII-1997
Acido Fumárico
Acido Muginéico
"En Tierrasdeficientes hay más fatiga, menos esperanza; más incertidumbre y fracasos. El hombre de la tierra erodida, desecada, cuarteada por la aridez, empobrecida por el deslave y el uso incorrecto de los cultivos, retrata en sí, su trabajo y el suelo que lo recibe; su traje esta roto o remendado como los retazos de su heredad descalvada a trozos; su rostro surcado, apergaminado, revela el cansancio telúrico queoprime su vida; sus ojos sufren de la radiación excesiva y del polvo que emana de su propia gleba: Otro es el ánimo y otra la geopsique de la tierra fértil, del paisaje pródigo que llama al trabajo fecundo." Enrique Pérez Arbelaez Instituto Geográfico Agustín Codazzi Recursos Naturales de Colombia 1953
Dr. Calderón LABS .
La Teoría de los Ligandos
Quelatación
Que es la Quelatación..?
Laquelatación es la habilidad de un compuesto químico para formar una estructura en anillo con un ion metálico resultando en un compuesto con propiedades químicas diferentes a las del metal original. (El quelante impide que el metal siga sus reacciones químicas normales). El nombre Quelato (en ingles "Chelate") se deriva de la palabra griega "Chela", que significa Pinza, porque el anillo que seforma entre el quelante y el metal es similar en apariencia a los brazos de un cangrejo con el metal en sus pinzas. (TPPA). Hay muchos otros ligandos pero estos son los mas importantes. Muchos otros compuestos químicos como los ácidos húmicos, los ácidos lignosulfónicos, los poliflavonoides, algunos aminoácidos, algunos polisacáridos y algunos polialcoholes tienen propiedades quelantes. Solo losmetales con una valencia igual o superior a +2 forman quelatos en presencia de ligandos. Los iones metálicos con valencia +1 no forman quelatos sinó sales con el ligando como anión o sea un complejo monodentado sin estructura de anillo.
Que son los Quelantes..? (...Ligandos)
Los iones metálicos existen en solución en una forma altamente hidratada; esto es rodeados por moléculas de agua. Porejemplo los iones de Cobre (+2) estan hidratados con cuatro moléculas de agua. Otros metales pueden tener mas o menos moléculas de agua rodeándolos. Al reemplazo de estas moléculas de agua por una molécula de un agente quelante formando una estructura compleja en anillo se le llama quelatación. A la molécula que reemplaza el agua se la llama "Ligando". Se puede formar solo un anillo o se pueden formarvarios anillos dependiendo del número de coordinación del metal. El número de coordinación corresponde al número de sitios del ligando que pueden formar uniones de coordinación. Un ligando con 2 sitios se llama bidentado, un ligando con 4 sitios se llama tridentado y asi sucesivamente. Ejemplos de ligandos son: el ácido Cítrico, el ácido Málico, el ácido Tartárico, el ácido Glucónico, el ácidoLáctico, el ácido Acético, el ácido Nitrilo-Tri-Acético (NTA), el ácido Etilen-DiaminoTetra-Acético (EDTA) y el ácido Tri-Poli-Fosfórico
Cuales son las propiedades de los Quelatos..?
Cuando un ligando reemplaza las moléculas de agua y rodea un ión, las propiedades del ión metálico cambian. Puede haber un cambio en el color, la solubilidad, o la reactividad química. Un buen ejemplo se da con elCobre (+2) el cual usualmente precipita de su solución acuosa cuando el pH se sube a >6 usando Hidróxido de Sodio. Cuando moléculas de un quelante, p ej. ácido cítrico rodean un ión de Cobre Hidratado, ellas
Fe
+
=
Fe
Metal + Ligando =
1
Quelato
reemplazan las moléculas de agua y forman anillos quelatados. La formación de Hidróxido Cúprico insoluble es asi prevenida.
Que...
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WALCO S.A.
Acido Cítrico
Acido Tartárico
Acido Glucónico
EDTA Acido Etilen-Diamino-Tetra-Acético
Acido Málico
V. 1.0; 27-VII-1997
Acido Fumárico
Acido Muginéico
"En Tierrasdeficientes hay más fatiga, menos esperanza; más incertidumbre y fracasos. El hombre de la tierra erodida, desecada, cuarteada por la aridez, empobrecida por el deslave y el uso incorrecto de los cultivos, retrata en sí, su trabajo y el suelo que lo recibe; su traje esta roto o remendado como los retazos de su heredad descalvada a trozos; su rostro surcado, apergaminado, revela el cansancio telúrico queoprime su vida; sus ojos sufren de la radiación excesiva y del polvo que emana de su propia gleba: Otro es el ánimo y otra la geopsique de la tierra fértil, del paisaje pródigo que llama al trabajo fecundo." Enrique Pérez Arbelaez Instituto Geográfico Agustín Codazzi Recursos Naturales de Colombia 1953
Dr. Calderón LABS .
La Teoría de los Ligandos
Quelatación
Que es la Quelatación..?
Laquelatación es la habilidad de un compuesto químico para formar una estructura en anillo con un ion metálico resultando en un compuesto con propiedades químicas diferentes a las del metal original. (El quelante impide que el metal siga sus reacciones químicas normales). El nombre Quelato (en ingles "Chelate") se deriva de la palabra griega "Chela", que significa Pinza, porque el anillo que seforma entre el quelante y el metal es similar en apariencia a los brazos de un cangrejo con el metal en sus pinzas. (TPPA). Hay muchos otros ligandos pero estos son los mas importantes. Muchos otros compuestos químicos como los ácidos húmicos, los ácidos lignosulfónicos, los poliflavonoides, algunos aminoácidos, algunos polisacáridos y algunos polialcoholes tienen propiedades quelantes. Solo losmetales con una valencia igual o superior a +2 forman quelatos en presencia de ligandos. Los iones metálicos con valencia +1 no forman quelatos sinó sales con el ligando como anión o sea un complejo monodentado sin estructura de anillo.
Que son los Quelantes..? (...Ligandos)
Los iones metálicos existen en solución en una forma altamente hidratada; esto es rodeados por moléculas de agua. Porejemplo los iones de Cobre (+2) estan hidratados con cuatro moléculas de agua. Otros metales pueden tener mas o menos moléculas de agua rodeándolos. Al reemplazo de estas moléculas de agua por una molécula de un agente quelante formando una estructura compleja en anillo se le llama quelatación. A la molécula que reemplaza el agua se la llama "Ligando". Se puede formar solo un anillo o se pueden formarvarios anillos dependiendo del número de coordinación del metal. El número de coordinación corresponde al número de sitios del ligando que pueden formar uniones de coordinación. Un ligando con 2 sitios se llama bidentado, un ligando con 4 sitios se llama tridentado y asi sucesivamente. Ejemplos de ligandos son: el ácido Cítrico, el ácido Málico, el ácido Tartárico, el ácido Glucónico, el ácidoLáctico, el ácido Acético, el ácido Nitrilo-Tri-Acético (NTA), el ácido Etilen-DiaminoTetra-Acético (EDTA) y el ácido Tri-Poli-Fosfórico
Cuales son las propiedades de los Quelatos..?
Cuando un ligando reemplaza las moléculas de agua y rodea un ión, las propiedades del ión metálico cambian. Puede haber un cambio en el color, la solubilidad, o la reactividad química. Un buen ejemplo se da con elCobre (+2) el cual usualmente precipita de su solución acuosa cuando el pH se sube a >6 usando Hidróxido de Sodio. Cuando moléculas de un quelante, p ej. ácido cítrico rodean un ión de Cobre Hidratado, ellas
Fe
+
=
Fe
Metal + Ligando =
1
Quelato
reemplazan las moléculas de agua y forman anillos quelatados. La formación de Hidróxido Cúprico insoluble es asi prevenida.
Que...
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