quimic

Universidad Distrital Francisco José de Caldas

Facultad del Medio Ambiente

Departamento: Cundinamarca

Tecnología en Saneamiento Ambiental

Fundamentos de Química

Laboratorio: Estequiometria

Grupo: 522 y 524

Subgrupo: 522

Julia Amanda Tovar


Bogotá D.C. Noviembre 07 del 2013

Jairo Torres Cód. 200920850499
Diego Taborda Cód. 20132085044
Angelica Vargas Cód.20132085038



OBJETIVOS
Objetivo general:

Aplicar y comprobar mediante reacciones químicas los cálculos químicos utilizados en la estequiometria.

Objetivos específicos:
1. Determinar el reactivo límite en una reacción por medio de la relación mol y coeficiente.

2. Determinar si el porcentaje de pureza influye en los reactivos y en qué proporción en los productos obtenidos de unareacción química.


MARCO TEORICO


En química, la estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en laatmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Ley de la conservación de la masa.
Esta ley creada por Lavoisier, establece que en toda reacción química la masa de los
reactantes será igual a la masa de productos.
Masa de reactivos = masa de productos

Ley de proporciones definidas.
Ley de Proust.
En un compuesto dado, los elementos participantes secombinan siempre en la misma
proporción, sin importar su origen y modo de obtención.
Ley de las proporciones múltiples.
Ley de Dalton.
Dice que si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la
composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales
(enteros y sencillos).
Esta ley puede ejemplificarse a través de los anhídridos delnitrógeno.
Los anhídridos son: N2O, NO, N2O3, NO2,, N2O5.
Ley de las proporciones Recíprocas.
Ley de Richter.
Si dos o más compuestos se combinan con una masa fija de un elemento del compuesto,
lo harán en una razón de números enteros y sencillos.
Todas estas reacciones no serían posibles sin los Enlaces químicas.


RESULTADOS
Imagen 1 papel de filtro con yoduro de potasioTabla N. 1
SUSTANCIAS-MATERIALES
PESOS REGISTRADOS
Yoduro de Potasio (KI)
0,5014 gr
Papel de Filtro
1,2142 gr
Nitrato de Plomo Pb(NO3)2
0,4991 gr
Papel filtro mas Yoduro de Potacio
1,8716 gr


Tabla N 2 resultados
SUSTANCIAS
PESO REGISTRADO
Yoduro de Potasio experimental
0,5822 gr
% de rendimiento
84.37 %
Rendimiento teórico
0,690
Rendimiento experimental
0,5822Moles e KI
0,003 moles
Moles de Pb(NO3)2
0,0015 moles
Pureza KI
0,498 gr


Cálculos
KI + Pb(NO3)2 =PbI + KNO3→ 2KI +Pb(NO3)2 = Pbl2 +2KNO3
Yoduro de Potasio: KI: K 39,1 u.m.a (gr)
(I) Yoduro 126,9 u.m.a (gr)
Total = 166 u.m.a (gr)

Nitrato de Plomo: Pb(NO3)2 : Pb 207 u.m.a (gr)
2*N 14 u.m.a * 2 = 28 u.m.a (gr)
6*O 16 u.m.a * 6= 96 u.m.a (gr)331 u.m.a gramos

REACCION
2KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2KNO3
PUREZA
Pureza del KI : 0.5014 gr de Yoduro de Potasio
99.5% * 0.5014gr / 100 = 0,498 gr de KI

Pureza de 0.4991 gr de Pb(NO3)2
99.5% * 0.4991 gr / 100= 0.496 gr de Pb(NO3)2

REACTIVO LIMITANTE

KI= 0.498 gr / 166 gr = 0.003 gr
Pb(NO3)2 = 0.496 gr / 331gr = 0.0015 moles


CANTIDAD TEORICA

0.496...