Quimica 1



Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocerdetalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.




















En el laboratorio trabajamos con una serie de elementos y ácidos para poder relacionar la practica con la teoría. En estepráctico se podría decir que se mesclo todo con todo y gracias a los tubos de ensayos pudimos ver claramente cada reacción de los distintos elementos frente a los ácidos.
A continuación les daremos algunas características de los ácidos y los elementos y así poder comprender porque cada una de las mesclas tiene distintas reacciones.
Ácido sulfúrico: El ácido sulfúrico es un compuesto químicoextremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo.
Ácido clorhídrico: es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.
Ácido nítrico: El compuesto químico ácido nítrico es un líquido corrosivo ytóxico que puede ocasionar graves quemaduras.
Aluminio: El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre.
Estaño: Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otrosmetales protegiéndolos de la corrosión.
Zinc: El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo.
Magnesio: Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de marYodo: Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo.
Azufre: Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas
Fierro: Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5%y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante.
Cobre: Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre

EXPERIMENTO N°1: HCL+Cu
En este experimento no existe reacción alguna, ya que el Cu tiene un potencial de reducción de +0.34, potencial mayor al del HCL por lo que no se puede disolver.EXPERIMENTO N°2:HCL + Al
Entre las reacciones se encuentra: en 20 segundos se comienza a disolver el aluminio; comienza a burbujear; sale espuma blanca. Luego de unos segundos se vuelve color plomo, con espuma ploma. Una vez que se disuelve completamente, se transforma color blanco, y además tiene residuos blancos.
EXPERIMENTO N°3: H2SO4+Cu:
Entre sus reacciones: Comienzan a salir burbujas muypequeñas al cabo de unos minutos, el ácido no es lo suficientemente fuerte para disolver el cobre en poco tiempo.
EXPERIMENTO N°4: H2so4+Al:
El aluminio es un metal blanco, que se disuelve en HCl lentamente en frio y rápidamente en caliente. Es atacado muy poco por el H2SO4 diluido y frio, pero se disuelve en H2SO4 concentrado y caliente, con desprendimiento de SO2 (dióxido de azufre) e Hidrógeno...